Question

24、人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會(huì)感到胃痛．小明拿來了兩種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物）．這兩種藥物說明書的部分內(nèi)容如下圖所示．

（1）患者服用藥片時(shí)應(yīng)嚼碎后服用的原因是

增大藥物與胃酸反應(yīng)的接觸面

；
（2）患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時(shí)，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是

碳酸鹽與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可能加重胃潰瘍病

；
（3）兩種藥品每片能消耗胃酸更多的是

Mg（OH）₂

  （填化學(xué)式）．
（4）服用氫氧化鎂的患者可能出現(xiàn)“輕瀉”的原因是

Mg（OH）₂與胃酸作用生成氯化鎂，溶液中的鎂離子刺激腸道蠕動(dòng)，故具有輕度腹瀉作用

．

Answer 1

分析：物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)，接觸面積越大，反應(yīng)的速度越快；碳酸鹽與酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳使胃中氣壓增大，可能引起胃穿孔，加大病情；根據(jù)藥品的主要成分與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行分析；Mg（OH）₂與胃酸作用生成氯化鎂，溶液中的鎂離子刺激腸道蠕動(dòng)，故具有輕度腹瀉作用．

解答：解：（1）物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)，接觸面積越大，反應(yīng)的速度越快，所以嚼碎后的目的是增大與胃酸的接觸面積或與胃酸充分反應(yīng)；
（2）由于這些碳酸鹽與胃酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，加重胃潰瘍病情，所以患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時(shí)，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥；
（3）比較下面兩個(gè)反應(yīng)：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84     36.5
168     73
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
  58       73
從上面的兩個(gè)反應(yīng)可以看出，消耗等質(zhì)量的鹽酸需要碳酸氫鈉的質(zhì)量多．
（4）Mg（OH）₂與胃酸作用生成氯化鎂，溶液中的鎂離子刺激腸道蠕動(dòng)，故具有輕度腹瀉作用．
故答案為：（1）增大藥物與胃酸反應(yīng)的接觸面；
（2）碳酸鹽與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可能加重胃潰瘍病情；
（3）Mg（OH）₂；
（4）Mg（OH）₂與胃酸作用生成氯化鎂，溶液中的鎂離子刺激腸道蠕動(dòng)，故具有輕度腹瀉作用．
或Mg（OH）₂和HCl反應(yīng)生成MgCl₂和H₂O，出現(xiàn)“輕瀉”和MgCl₂或Mg²⁺有關(guān)

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)知識(shí)在醫(yī)藥方面的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)酸和堿反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行．