Question

欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%的氯化鈉溶液，設(shè)計了下面所示的操作方案，回答有關(guān)問題．
（一）稱量粗鹽樣品m₁克，溶于足量的水中．
（二）去除雜質(zhì)氯化鈣
（1）在樣品的溶液中加入過量的Na₂CO₃反應的化學方程為

 

．
（2）過濾．
（3）在濾液中加入過量鹽酸，其作用是

 

．
（4）蒸發(fā)．
（三）配制
（1）稱量蒸發(fā)后所得固體質(zhì)量為m₂．
（2）計算，需要水的量為

 

（填計算式），并用量筒量取．
（3）將固體和水倒入

 

（填儀器名稱）中溶解，用玻璃棒攪拌，以加速溶解．
（4）將所配制的溶液裝入細口瓶，貼好標簽．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的鹽 化學肥料

分析：（二）（1）根據(jù)氯化鈉中含有氯化鈣，所以加入過量碳酸鈉就是為了與氯化鈣反應，除去溶液中的鈣離子，并據(jù)反應原理書寫方程式；
（3）選取鹽酸除去過量的碳酸鈉，并根據(jù)反應原理書寫化學方程式；
（三）（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)質(zhì)量算出總?cè)芤嘿|(zhì)量，再減去溶質(zhì)質(zhì)量即可．
（3）根據(jù)配置溶液在燒杯中進行配置進行解答．

解答：解：（二）（1）粗鹽中含有氯化鈣，加入碳酸鈉溶液后，氯化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀 和氯化鈉，使鈣離子完全形成沉淀而除去，化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）所得濾液中含有過量的碳酸鈉，加過量的鹽酸除去碳酸鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（三）（2）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知氯化鈉是m₂g，因為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是a%，所以總?cè)芤嘿|(zhì)量為：

m2g

a%

，需要水：

m2g

a%

-m₂g；
（3）配制溶液時應在燒杯中進行；
故答案為：（二）（1）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（三）（2）

m2g

a%

-m₂g；
（3）燒杯．

點評：本題考查粗鹽的提純、溶液的配制及化學方程式的書寫，注重對學生應用知識分析、解決問題能力的考查．