Question

如何合理、高效、節(jié)約地使用化石燃料，加緊開發(fā)、研制其它清潔能源是全人類面臨的共同課題，是發(fā)展低碳經濟的當務之急．回答下列問題：
（1）如直接用煤作家用燃料既污染空氣又浪費能源．煤燃燒時產生的

 

是形成酸雨的主要氣體之一．酸雨是指pH

 

5.6（填“＞”、“＜”或“=”）的降水，而正常雨水的pH約為5.6，原因是

 

．
（2）煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑．可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，得到CO和H₂．寫出該化學方程式

 

（3）天然氣是我市家庭的主要生活燃料．為防止天然氣泄漏造成危險，在家中安裝報警器，甲、乙兩圖中，安裝位置正確的是

 

；寫出天然氣燃燒的化學方程式：

 

（4）煉油、搪瓷，化纖，人造絲．、電鍍．紡織及污水處理等，都要使用用堿已知溶液的堿性強弱跟溶液中OH^-的數量有關．一定體積的溶液中OH^-數量越多，則溶液堿性越強．
①請工業(yè)用燒堿吸收SO₂的化學方程式

 

②10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強的是

 

A．NaOH        B．KOH       C．一樣強       D．無法比較．

Answer 1

分析：（1）根據煤燃燒時產生的二氧化硫是形成酸雨的主要氣體之一，酸雨的pH值小于5.6；進行解答；
正常雨水的PH約為5.6，顯酸性，原因是空氣中含有二氧化碳，水中溶了二氧化碳；
（2）根據化學方程式的書寫步驟：寫配注等，寫出反應方程式；
（3）天然氣的密度比空氣小，報警器應該安置在高處；根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；
（4）①根據化學方程式的書寫步驟：寫配注等，寫出反應方程式；
②計算等體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液中OH^-數量，根據一定體積的溶液中OH^-數量越多溶液堿性越強，判斷堿性的強弱關系．

解答：解：（1）煤燃燒時產生的二氧化硫是形成酸雨的主要氣體之一，酸雨的pH值小于5.6；
空氣中含有二氧化碳，易溶于水形成碳酸，所以雨水顯酸性；
故答案為：SO₂；＜；空氣中含有二氧化碳，水中溶了二氧化碳；
（2）根據化學方程式的書寫步驟：寫配注等，焦炭在高溫下與水蒸氣反應，得到CO和H₂，反應方程式為：
C+H₂O

高溫  .

CO+H₂；故答案為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂ ；
（3）因為天然氣的密度比空氣小，所以警報器應該安置在高處；
天然氣燃燒的化學方程式：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；
故答案為：甲； CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；
（4）①工業(yè)用燒堿吸收SO₂的化學方程式為：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
故答案為：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
②假設兩種溶液的體積都為v mL
vmL10%的NaOH溶液中所含OH^-質量：（v mL×1.1g/cm³×10%）×

17

40

×100%=0.04675v g
vmL10%的KOH溶液中所含OH^-質量：（v mL×1.1g/cm³×10%）×

17

57

×100%=0.03282v g
0.0467v g＞0.03282v g，所以，10%的NaOH溶液的堿性比10%的KOH溶液的堿性強；
故選A．

點評：本題考查學生正確書寫化學方程式及利用質量分數進行分析解題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．．