我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法，主要原理是：向濃氨水（NH3?H2O）中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氫銨），然后加入食鹽充分攪拌，兩者發(fā)生復分解反應，由于碳酸氫鈉的溶解度很小，便呈晶體析出，將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉，二氧化碳和水．請寫出上述原理的三個化學方程式：
①
 
；
②
 
；
③
 
．
分析：①根據(jù)濃氨水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨進行分析，
②根據(jù)碳酸氫鈉的溶解度很小，以晶體形式析出，兩者交換成分進反應，
③根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解出碳酸鈉來判斷．
解答：解：①濃氨水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨，故答案為：NH3?H2O+CO2=NH4HCO3，
②碳酸氫鈉的溶解度很小，表現(xiàn)為沉淀，所以可以發(fā)生復分解反應，碳酸氫銨和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，故答案為：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
③碳酸氫鈉在受熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故答案為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
點評：在解此類題時，首先分析應用的原理，然后根據(jù)反應物、生成物書寫方程式，注意鹽遵守書寫規(guī)則．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某化工廠運用我國著名化學家侯德榜先生的“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中含有少量氯化鈉．現(xiàn)取某種僅含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化鋇溶液144g，恰好完全反應并生成碳酸鋇沉淀：
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7g．求：
（1）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量．
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確到0.1）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

含氮的化合物一般可用作氮肥．我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要原理是：①向濃氨水中通入足量的CO2后，氨氣、水和CO2發(fā)生化合反應而生成NH4HCO3溶液；②然后加入食鹽細粒充分攪拌，生成的碳酸氫鈉和氯化銨；③將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉、二氧化碳和水．
（1）完成上述三個反應的化學方程式：
①
 
；
②NaCl+NH4HCO3=
 
+
 
；
③
 
．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是
 
．
A、生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)物可作為原料使用
B、副產(chǎn)品是一種氮肥
C、反應都不需要加熱，可節(jié)約能源．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?蘭州）化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．請從A熟石灰、B蘇打、C一氧化碳、D氮氣、E濃硫酸、F鹽酸這六種物質(zhì)中，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)用序號填空．
（1）能與酸發(fā)生中和反應的物質(zhì)是
A
A
；  （2）常用于工業(yè)除銹的試劑是
F
F
；
（3）有毒的物質(zhì)是
C
C
；  （4）我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法中的“堿”是指
B
B
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國著名化學家侯德榜先生作出的重大貢獻是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由各種化學元素組成的，請寫出下列物質(zhì)的化學式：
（1）“西氣東輸”工程中輸送的氣體是
CH4
CH4
；
（2）水銀不是銀，是一種金屬的俗稱，這種金屬是
Hg
Hg
；
（3）既可以用來消毒殺菌，又可用來改良酸性土壤的堿是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
；
（4）含氧元素的質(zhì)量分數(shù)最多的氧化物是
H2O2
H2O2
；
（5）我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法中的“堿”是指
Na2CO3
Na2CO3
．

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