Question

7．將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品1.5g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的AgNO₃溶液（雜質(zhì)不與AgNO₃溶液反應）．實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：
（1）恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量是2.87g．
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？
（3）原硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 由圖可知，生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量為2.87g，根據(jù)氯化銀的質(zhì)量和對應的化學方程式求算氯化鈉的質(zhì)量和硝酸銀的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由圖可以看出生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量為2.87g
設氯化鈉的質(zhì)量為x，硝酸銀的質(zhì)量為y
NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓
58.5     170                  143.5
x           y                     2.87g
$\frac{58.5}{x}$=$\frac{170}{y}$=$\frac{143.5}{2.87g}$
x=1.17g
y=3.4g
原硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%
答：（1）恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量是 2.87g．
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是1.17g．
（3）原硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是6.8%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．