Question

12．在下列三組固體混合物：
①Na₂O₂（過氧化鈉）、NaOH 的混合物，其中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是58%；
②FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物，其中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31%；
③Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，其中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.6%．
則固體混合物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的一組是②，為46%．

Answer 1

分析 ①Na₂O₂（過氧化鈉）、NaOH的混合物中鈉原子與氧原子個(gè)數(shù)比為1：1，則該混合物中兩元素質(zhì)量比為23：16；②FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物，硫元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1：4，則混合物中兩元素的質(zhì)量比為32：64；③Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物中鈉原子與硫原子的個(gè)數(shù)比為2：1，則該混合物中兩元素的質(zhì)量比為46：32．

解答 解：
①Na₂O₂（過氧化鈉）、NaOH的混合物中鈉原子與氧原子個(gè)數(shù)比為1：1，所以其中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是58%時(shí)，O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%×$\frac{16}{23}$≈40%；
②FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物，其中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31%，則混合物硫酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-31%=69%，因此混合物中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%×$\frac{64}{96}$=46%；
③Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物中鈉原子與硫原子的個(gè)數(shù)比為2：1，所以其中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.6%時(shí)，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%×$\frac{46}{32}$=36.8%，則固體混合物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-25.6%-36.8%=37.6%．
故答案為：②，46．

點(diǎn)評(píng) 發(fā)現(xiàn)混合物中各組成物質(zhì)組成上的特點(diǎn)，找出混合物中所含元素的特別關(guān)系，此為解決問題的關(guān)鍵．