Question

【題目】（1）耀華實驗學校實驗探究小組的同學們要將一根生銹的鐵釘除銹，他們將這根銹釘放入過量的鹽酸中，首先看到的實驗現(xiàn)象是_________ ，其反 應的化學方程式為_______；過一會又發(fā)現(xiàn)在鐵釘表 面有_______產(chǎn)生，反應的化學方程式為__________。

（2）硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同 之點。

①它們水溶液的 pH 都____（選填“＞”“=”或“＜”）7。

②它們都能除鐵銹，寫出硫酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式 ____。

③它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫____反應,其化學反應基本類型是復 分解反應。

④打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有____的試 劑瓶，敞口放置一段時間溶液質(zhì)量增加而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的是_______。

⑤寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學方程式： ____________。

Answer 1

【答案】鐵銹消失、溶液由無色變?yōu)辄S色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氣泡 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ < Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 中和 濃鹽酸、 濃硫酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

【解析】

（1）鐵銹與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，三價鐵離子顯黃色，故現(xiàn)象為鐵銹消失、溶液由無色變?yōu)辄S色；其反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；當鐵釘表面的鐵銹反應完后，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生；該反應是鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（2） ①硫酸和稀鹽酸都是酸，都顯酸性，故pH小于7。②硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應的方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。③酸與堿反應生成鹽和水的反應是中和反應。④濃鹽酸具有揮發(fā)性故打開濃鹽酸的瓶蓋后，有白霧現(xiàn)象。濃硫酸具有吸水性，故敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故溶液的質(zhì)量分數(shù)減小。⑤硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和稀鹽酸，反應的方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl