Question

【題目】某實驗小組的同學在用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸做中和反應的實驗時，滴加一些鹽酸后沒有看到現象，才想起來忘了加酚酞試液。于是趕忙補加幾滴酚酞試液，發(fā)現溶液是無色的。他認為酸堿發(fā)生了中和反應，溶液已是中性的了。小亮同學對此提出了質疑，認為溶液也可能是酸性的。理由是______。

那么該小組同學實驗得到的溶液究竟是中性的還是酸性的呢?

（1）寫出該中和反應的化學方程式______。

（2）小亮的實驗是:取少量溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液變成___色，表明溶液呈酸性。

（3）小華的實驗是:取少量溶液，滴到碳酸鈉溶液中，看到_____，表明溶液呈酸性。反應的化學方程式為___。

[反思與拓展]除了上述方法，你還可用哪幾類方法證明該溶液呈酸性(簡要寫出實驗步驟、現象及結論)

方案一:_______。

方案二:_____。

Answer 1

【答案】酚酞在酸性溶液中也是無色的 紅 有氣泡產生 取少量溶液滴到pH試紙上，對照比色卡，pH＜7，該溶液呈酸性 取適量溶液，放入一根生銹的鐵釘，鐵銹消失，溶液變黃，該溶液呈酸性/取適量溶液，加入幾粒鋅粒,有氣泡產生，該溶液呈酸性

【解析】

酚酞在酸性和中性的溶液中都顯現無色，故答案為：酚酞在酸性溶液中也是無色的；

（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）紫色石蕊遇酸顯紅色，檢驗的溶液顯酸性；

（3）酸會與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

[反思與拓展]

酸顯酸性；酸會和金屬反應生成氫氣，也會溶解金屬氧化物等性質，方案如下：

方案一：取少量溶液滴到pH試紙上，對照比色卡，pH＜7，該溶液呈酸性；

方案二：取適量溶液，放入一根生銹的鐵釘，鐵銹消失，溶液變黃，該溶液呈酸性或取適量溶液，加入幾粒鋅粒,有氣泡產生，該溶液呈酸性。