現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別與稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣，則可能的情況有
A．等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)
B．質(zhì)量比為4︰3的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)
C．質(zhì)量比為8︰9的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)
D．足量的鎂、鋁分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸充分反應(yīng)
BD

試題分析：Mg、Al 兩種金屬分別跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，據(jù)此分析。
A、等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬均完全反應(yīng)，設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量為m，則
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
24            2     54              6
m               m             
所以生成的氫氣質(zhì)量不等，錯(cuò)誤；
B、質(zhì)量比為4︰3的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，金屬均完全反應(yīng)，設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量分別為4m和3m，則
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
24            2     54              6
4m              3m            
所以生成的氫氣質(zhì)量相等，正確；
C、根據(jù)B正確，可知C錯(cuò)誤；
D、足量的鎂、鋁分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸充分反應(yīng)，則鹽酸完全反應(yīng)，由于反應(yīng)生成的氫氣全部來自鹽酸中所含的氫元素，故得到的氫氣的質(zhì)量相同，正確。故選BD
點(diǎn)評：本題主要是利用化學(xué)方程式和假設(shè)法相結(jié)合方式解答問題，解答本題的關(guān)鍵是要明確：產(chǎn)生的氫氣均來自于鹽酸中的氫離子，故要得到相同質(zhì)量的氫氣，應(yīng)有兩種情況：參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等，或參與反應(yīng)的Mg、Al的質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量氫氣的條件。
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要探究鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，可以選用下列哪組試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)    (    )
A．ZnSO4溶液、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、稀H2SO4D．Zn、CuSO4溶液、Ag

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
(1)鈷可形成化合價(jià)為+2和+3的兩種氧化物，其化學(xué)式分別是_________、____________。
(2)已知CoCl2固體是藍(lán)色的，CoCl2·6H20固體和CoCl2溶液都是粉紅色的。將濾紙放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。將干燥的粉紅色濾紙用酒精燈小心烘烤，濾紙由粉紅色逐漸變成藍(lán)色，烘烤時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________
(3)將金屬鈷投入稀硫酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Co+H2S04=CoS04+H2↑。預(yù)測可觀察到的現(xiàn)象是_______________

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

生活中的下列金屬，最不活潑的是
A．AgB．FeC．AlD．Zn

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬的活潑性順序排列如下：
元素符號  K Ca（ ）Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu（Hg）Ag Pt Au

元素名稱 鉀 鈣（鈉）鎂鋁鋅鐵 錫 鉛 氫 銅（ ）銀 鉑 金
（1）請?jiān)谏蠄D（ ）里填上適當(dāng)?shù)脑胤柣蛟孛Q
（2）已知置換反應(yīng)：A + B → C + D 能夠發(fā)生。
①若D為H2，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是           　        ，
②若D為Cu，寫出一個(gè)符合該條件的化學(xué)方程式                            。
（3）下列事實(shí)不能說明Zn比Ag活潑的是（  ）
A．Zn能與AgNO3溶液反應(yīng)，置換出Ag
B．Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能
C．自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag
D．Zn的熔點(diǎn)為420℃，Ag的熔點(diǎn)為962℃
(4)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列藥品：鹽酸(5％)、硫酸(5％)；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉。某同學(xué)為了比較金屬與酸的反應(yīng)，按下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

從實(shí)驗(yàn)開始到反應(yīng)5分鐘，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
編號
①
②
③
現(xiàn)象
金屬表面立即有大量無色氣泡冒出，反應(yīng)不到5分鐘金屬已消失
金屬表面慢慢有少量無色氣泡冒出。反應(yīng)到5分鐘時(shí)，鋁片上還在冒氣泡
鐵粉中不斷有無色氣泡冒出。氣泡的量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反應(yīng)到5分鐘時(shí)，鐵粉還在冒氣泡
該同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱。
你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否合理(填“合理”或“不合理)_______________。理由是    
                                                               。

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在實(shí)驗(yàn)室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯(cuò)誤的是
A．濾液中一定沒有銀離子B．濾渣中可能只含有銀
C．濾渣中一定含有單質(zhì)銅D．加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鋅

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)研究過程如下：
(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。
(2)取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是    
A．丙>乙>甲B．甲>丙>乙C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙

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某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅，化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識設(shè)計(jì)了一個(gè)方案，用來回收金屬銅并得到硫酸鋅晶體，主要過程如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）步驟②中分離物質(zhì)的方法是       ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
（2）固體A的成分是            。
（3）步驟③中加入的B物質(zhì)是         。

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