Question

【題目】把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物3.45g裝入大試管中，加熱制取O2 ， 待反應完全后，將試管冷卻，得到2.49g固體物質(zhì)，計算：
（1）制得O2多少g？
（2）生成KCl多少g？
（3）MnO2質(zhì)量多少g？

Answer 1

【答案】
（1）解：（1）由質(zhì)量守恒定律，制得O2的質(zhì)量為3.45g﹣2.49g=0.96g．

答：制得O2的質(zhì)量為0.96g；

（2）解：設生成氯化鉀的質(zhì)量為x

2KClO3	2KCl+	3O2↑
	149	96
	x	0.96g

x=1.49g

答：生成KCl1.49g；

（3）解：二氧化錳作催化劑，反應前后質(zhì)量不變，則MnO2質(zhì)量為2.49g﹣1.49g=1g．

答：MnO2質(zhì)量為1g．

【解析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，進而由反應的化學方程式計算出生成氯化鉀的質(zhì)量，結合二氧化錳作催化劑，反應前后質(zhì)量不變，進行分析解答．
【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．