Question

20．將25.6gNaCl和MgCl₂固體混合物完全溶于126g水中配成溶液，再將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液不斷加入到該溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
加入NaOH溶液質(zhì)量/g	40	40	40	40	40
共生成沉淀的質(zhì)量/g	2.9	5.8	m	11.6	11.6

求：（1）表中m的值為8.7．
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
（3）固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)25.8%（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)前兩次每次加入40g氫氧化鈉溶液沉淀生成2.9g，而第四次依然是為2.9的四倍，所以第三次應(yīng)該也是增加2.9g，故m=8.7g．根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鎂和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)前兩次每次加入40g氫氧化鈉溶液沉淀生成2.9g，而第四次依然是為2.9的四倍，所以第三次應(yīng)該也是增加2.9g，故m=8.7g．
第四次反應(yīng)時恰好完全反應(yīng)
設(shè)恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為y．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95                       58                  117
y                        11.6g               x
$\frac{95}{y}$=$\frac{58}{11.6g}$=$\frac{117}{x}$
x=23.4g
y=19g
恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{25.6g-19g+23.4g}{25.6g+40g×4-11.6g}$×100%=10%
固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{25.6g-19g}{25.6g}$×100%≈25.8%
答：（1）表中m的值為 8.7．
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
（3）固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù) 25.8%

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．