某石灰石中含有熔點(diǎn)高、在高溫條件下不發(fā)生變化的雜質(zhì).取該石灰石25g,煅燒后使碳酸鈣完全分解,質(zhì)量變?yōu)?5.1g,求:
(1)該石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后固體物質(zhì)中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解:(1)由質(zhì)量守恒定律可知,生成二氧化碳的質(zhì)量為:25g-15.1g=9.9g
設(shè)石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量為x,
CaCO3CaO+C02
100 44
25g-x 9.9g
=
x=2.5g
∴該石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量為2.5g.
(2)生成氧化鈣的質(zhì)量為:(25g-2.5g)-9.9g=12.6g
∴反應(yīng)后固體物質(zhì)中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12.6g÷15.1g×100%=83.4%.
分析:由質(zhì)量守恒定律可求高溫煅燒石灰石后生成的氣體的質(zhì)量,然后根據(jù)化學(xué)方程式可求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)而求出石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量;氧化鈣的質(zhì)量等于碳酸鈣的質(zhì)量減去二氧化碳的質(zhì)量,然后可求出反應(yīng)后固體物質(zhì)中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
點(diǎn)評:本題綜合考查含雜質(zhì)類化學(xué)方程式的計算,特別注意混合物質(zhì)量不能直接代入方程式,可利用差量法求出關(guān)鍵數(shù)據(jù)進(jìn)行計算.
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(1)該石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后固體物質(zhì)中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某石灰石中含有熔點(diǎn)高、在高溫條件下不發(fā)生變化的雜質(zhì).取該石灰石25g,煅燒后使碳酸鈣完全分解,質(zhì)量變?yōu)?5.1g,求:
(1)該石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后固體物質(zhì)中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源:《5.4 石灰石的利用》2010年課時練習(xí)(1)(解析版) 題型:解答題

某石灰石中含有熔點(diǎn)高、在高溫條件下不發(fā)生變化的雜質(zhì).取該石灰石25g,煅燒后使碳酸鈣完全分解,質(zhì)量變?yōu)?5.1g,求:
(1)該石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后固體物質(zhì)中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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