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經過學習一定的化學知識之后我們可以認識到：化學反應的快慢、反應現象、生成物等都與反應物的量的多少、反應條件等有著密切的關系．請各舉一例證明．
A使用催化劑，可以改變化學反應速率________．
B反應物的濃度不同，反應現象不同________．

實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱來制氧氣    鐵和濃或稀硫酸反應制氫氣
分析：催化劑能改變化學反應的快慢，一般利用催化劑來加快反應的速率；反應物的濃度的改變能使反應發(fā)生變化，則現象不同．
解答：采用催化劑加快反應的進行，則改變了化學反應速率，如實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱來制氧氣，二氧化錳在反應前后其質量和化學性質都沒有改變，起催化劑的作用；用鐵和硫酸反應制氫氣時，用稀硫酸和濃硫酸現象不同，用稀硫酸會看到有氣泡產生，若用濃硫酸時會發(fā)生鈍化，看不到氣泡冒出．
故答案為：實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱來制氧氣；鐵和濃或稀硫酸反應制氫氣．
點評：學生應熟悉催化劑的作用，明確其質量和化學性質不變，熟悉濃度的變化對反應速率和反應現象也有影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗與探究
某研究性學習小組以工廠金屬廢棄物為研究對象，探究其成分并回收金屬．
查閱資料知，該廢棄物除雜質外可能還含有Fe（OH）3、Fe2O3；Fe（OH）3難溶于水，受熱發(fā)生分解反應：2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O；廢棄物中雜質不發(fā)生反應．
（1）請你據此提出關于廢棄物成分（雜質除外）的假設：
a、
 
； b、
 
； C、
 

（2）實驗與分析
Ⅰ．取適量廢棄物樣品曬干，稱其質量為m1克．
Ⅱ．將上述樣品置于坩堝充分加熱并在干燥器中冷卻后，稱得剩余物的質量為m2克．請回答：
當ml=m2時，樣品中一定有
 
；當ml
 
m2（選填“＞”、“＜”或“=”）時，樣品中一定含有Fe（OH）3，當ml＞m2＞
80107
m1時，樣品中一定含①②有Fe2O3和Fe（OH）3．
（3）回收金屬
若a假設正確，回收樣品中的Fe2O3需經過三個主要步驟：Fe2O3（樣品中）→FeCl3溶液→Fe（OH）3→Fe2O3，請寫出前兩步反應的化學方程式：
 
；
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧）某�；瘜W興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習．
（1）【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發(fā)現均能反應，寫出反應④的化學方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸  ②稀硫酸與碳酸鉀溶液  ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液   ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
．
（3）【理論分析】上述反應未什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓   ②中有H++CO32-→H2O+CO2↑    ③中有H++OH-→H2O   ④中有
Ba2++CO32-→BaCO3↓
Ba2++CO32-→BaCO3↓
兩種離子，所以才發(fā)生化學反應．
（4）【得出結論】經過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件．
（5）【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網絡．在網絡中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現有Ca2+、HCO3-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡．

（6）【拓展應用】根據得出的結論，解決以下問題：
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．
物質 在溶劑A中的溶解度 在溶劑B中的溶解度
AgNO3 170 86
Ba（NO3）2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復分解反應的化學方程式為：
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

通過學習堿的性質，我�；瘜W興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質以及變質的程度”展開了探究活動，請你一同參與：
（1）提出問題：氫氧化鈣是否變質？
（2）猜想與假設：同學們經過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質；部分變質；完全變質．
（3）實驗探究：
實驗步驟及操作 實驗現象 實驗結論
取樣于試管中，加入足
量蒸餾水振蕩，靜置
①取上層清液，滴入
無色酚酞試液
②倒去上層清液，再向
試管中注入稀鹽酸		 若：①無色酚酞試液不變紅
②有氣泡產生		 全部變質
若：①無色酚酞試液變紅
②
有氣泡產生
有氣泡產生
部分變質
部分變質
若：①
無色酚酞試液變紅
無色酚酞試液變紅

②沒有氣泡產生
沒有變質
沒有變質
（4）小結與思考：同學們根據上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質，請寫出氫氧化鈣變質及實驗中涉及的化學反應方程式：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
、
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（5）澄清的石灰水與稀鹽酸反應沒有明顯外觀現象．請你幫助他們找出實驗方法，能通過明顯的外觀現象，證明澄清的石灰水與稀鹽酸反應，并且能控制它們在恰好完全反應時停止實驗．（已知氯化鈣、硫酸鈣、硝酸鈣的水溶液呈中性）
（6）同學們?yōu)榱藴y定氫氧化鈣變質的程度，取已部分變質樣品20g放入燒杯中，向其中加入100g一定質量分數的稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后，稱量燒杯中剩余物質的總質量為117.8g（不包括燒杯的質量，且氣體溶解忽略不計）．試計算氫氧化鈣的純度是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組，從下列裝置中選用部分裝置組裝后在實驗室里制取氧氣，并通過排水量來測定所收集到氧氣的體積．

（1）甲同學用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，整套實驗裝置接口的正確連接順序為a→
f
f
→
e
e
→
g
g
．
（2）實驗過程中，甲同學觀察到E裝置中的水變?yōu)樽霞t色，這是因為
高錳酸鉀粉末
高錳酸鉀粉末
進入E裝置并溶于水中的緣故．為了防止實驗過程中出現上述現象，相應的改進措施是
在試管口放一團棉花
在試管口放一團棉花
．
（3）實驗結束，乙同學意外發(fā)現收集到的氧氣體積大于理論值，為此繼續(xù)進行以下實驗探究：
提出問題：出現“收集到的氧氣體積大于理論值”的原因是什么？
作出猜想：猜想Ⅰ：可能是反應生成的二氧化錳分解放出氧氣；
猜想Ⅱ：可能是反應生成的錳酸鉀分解放出氧氣；
猜想Ⅲ：
可能是錳酸鉀和二氧化錳均被分解放出氧氣
可能是錳酸鉀和二氧化錳均被分解放出氧氣
．請回答他做出猜想Ⅲ的理由是
錳酸鉀和二氧化錳都含有氧元素
錳酸鉀和二氧化錳都含有氧元素
．
實驗驗證：
實驗一：取一定質量的二氧化錳于試管中，加熱一段時間，冷卻后測得固體殘留物的質量不變．證明猜想
Ⅰ和Ⅲ
Ⅰ和Ⅲ
錯誤．
實驗二：取一定質量的錳酸鉀于試管中，加熱一段時間
冷卻后測得固體殘留物的質量較原固體減少
冷卻后測得固體殘留物的質量較原固體減少
．綜合實驗一和實驗二，證明猜想Ⅱ正確．
反思拓展：實驗結束后，經過討論、交流，丙同學用下列儀器和藥品又設計了一個實驗方案測定空氣中氧氣的體積分數．
①帶瓶塞的1000mL圓底燒瓶   ②電子天平（稱量精確度為0.01g）   ③酒精燈   ④某種較活潑的金屬粉末（實驗過程中需要用到的其他實驗用品已省略，實驗中有關物質的物理量數據為已知）他的實驗步驟是：
先用電子天平稱出稍過量的金屬粉末的質量，再把金屬粉末放在帶瓶塞的1000mL的圓底燒瓶中灼燒，至氧氣完全反應；
先用電子天平稱出稍過量的金屬粉末的質量，再把金屬粉末放在帶瓶塞的1000mL的圓底燒瓶中灼燒，至氧氣完全反應；
_
再稱量反應后圓底燒瓶中固體物質的質量；最后通過密度公式求氧氣的體積
再稱量反應后圓底燒瓶中固體物質的質量；最后通過密度公式求氧氣的體積
．再利用實驗數據和已知數據就可換算得出空氣中氧氣的體積分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組，從下列裝置中選用部分裝置組裝后在實驗室里制取氧氣，并通過排水量來測定所收集到氧氣的體積．
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（1）甲同學用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為
 
，整套實驗裝置接口的正確連接順序為a→
 
→
 
→
 
．
（2）實驗結束，乙同學意外發(fā)現收集到的氧氣體積大于理論值，為此繼續(xù)進行以下探究：
【提出問題】出現“收集到的氧氣體積大于理論值”的原因是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是反應生成的二氧化錳分解放出氧氣；
猜想Ⅱ：可能是反應生成的錳酸鉀分解放出氧氣；
猜想Ⅲ：
 
．
請回答他做出猜想Ⅲ的理由是
 
．
【實驗驗證】實驗一：取一定質量的二氧化錳于試管中，加熱一段時間，冷卻后測得固體殘留物的質量不變．證明猜想
 
錯誤．
實驗二：取一定質量的錳酸鉀于試管中，加熱一段時間
 
．綜合實驗一和實驗二，證明猜想Ⅱ正確．
【反思拓展】實驗結束后，經過討論、交流，丙同學用下列儀器和藥品又設計了一個實驗方案測定空氣中氧氣的體積分數．            
①帶瓶塞的1000mL圓底燒瓶   ②電子天平（稱量精確度為0.01g）  ③酒精燈   ④某種較活潑的金屬粉末（實驗過程中需要用到的其他實驗用品已省略，實驗中有關物質的物理量數據為已知）
他的實驗步驟是：
 
．再利用實驗數據和已知數據就可換算得出空氣中氧氣的體積分數．

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