Question

（2009?南開區(qū)一模）（1）在氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

70%

．
（2）把1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.1%的某溶液濃縮為0.2%的溶液，需蒸發(fā)水的質(zhì)量為

500

 g．
（3）將4.9g氯酸鉀與1g二氧化錳的混合物加熱至完全反應，可制得氧氣的質(zhì)量為

1.92

 g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析解答．
（2）根據(jù)溶液蒸發(fā)前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進行分析解答．
（3）根據(jù)參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量，由反應的化學方程式計算出產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

56×2

56×2+16×3

×100%=70%．
（2）設要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液蒸發(fā)前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則1000g×0.1%=（1000g-x）×0.2%    x=500g．
（3）解：設可制得氧氣的質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
245                96
4.9g               x

245

96

=

4.9g

x

    x=1.92g
故答案為：（1）70%；（2）500；（3）1.92．

點評：本題難度不大，掌握化學式的有關計算、溶液蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、化學方程式的計算方法即可正確解答本題．