Question

（2011?臨沂）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時(shí)間，已經(jīng)部分變質(zhì)．化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們?cè)谥�識(shí)回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作：
知識(shí)回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水．
第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：過(guò)濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g．
（1）若該瓶試劑中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ 1-A（填大于、等于或小于），原因是______．
（2）計(jì)算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】分析：（1）氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳形成碳酸鈉，部分變質(zhì)的氫氧化鈉為氫氧化鈉和碳酸鈉和水形成的混合物，混合物的質(zhì)量與碳酸鈉以及水的質(zhì)量差即剩余氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，該質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計(jì)算含有雜質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）部分變質(zhì)的氫氧化鈉為氫氧化鈉與碳酸鈉和水的混合物，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜1-碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
故答案為：小于；部分變質(zhì)的氫氧化鈉為氫氧化鈉和碳酸鈉和水的混合物；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
 106               100
  x                 5g
=  x=5.3g
該20g試劑中含有雜質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=26.5%
答：該20g試劑中含有雜質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．