實驗室常用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳．現(xiàn)用25g含碳酸鈣80%的大理石與100g稀鹽酸反應制取二氧化碳，恰好完全反應．試計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少？
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？
設生成二氧化碳的質量為x，消耗HCl的質量為y
2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
73    100             44
y    25g×80%          x
44
x
=
100
25g×80%
  x=8.8g
73
y
=
100
25g×80%
  y=14.6g
所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)=
14.6g
100g
×100%=14.6%
答：（1）生成二氧化碳的質量是8.8g；（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是14.6%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組利用下圖所示的實驗裝置進行化學實驗探究活動，請你參與他們的活動，并回答有關的問題：
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[查資料]（1）、碳酸氫鈉（NaHCO3）加熱分解產(chǎn)物是碳酸鈉、二氧化碳以及水．
（2）、分液漏斗可以通過活塞控制液體的滴加速度．
[設計實驗]（1）、小紅同學利用過氧化氫溶液中加入MnO2（固體粉末）來制取氧氣，用這種方法制取氧氣時，你認為應選用的發(fā)生裝置是
 
（填序號），請你告訴小紅同學你選用該裝置的理由：
 
，應選用的收集裝置是：
 
．
（2）、小方同學認為上述發(fā)生裝置制取時有優(yōu)點：（請你寫出一點）
 
．
（3）、小玲同學通過查閱資料，得知：制取二氧化碳氣體除了實驗室常用大理石與稀鹽酸外，還可以加熱固體碳酸氫鈉的方法來制取，請寫出反應的化學方程式：
 
．收集二氧化碳氣體的裝置是：
 
．要在規(guī)定的時間內(nèi)順利完成實驗，小組成員之間應：
 
．
[實驗結論]實驗室制取氣體時，應根據(jù)反應的原理和反應條件以及所制氣體的有關性質來選擇實驗發(fā)生裝置和收集裝置．
[交流與反思]在第3個實驗中要證明仍有少量反應物NaHCO3未完全分解，應進行如下的實驗：
所用裝置以及操作方法 實驗現(xiàn)象 解釋與結論
將裝置A與F相連并加熱剩余的反應物 F中的現(xiàn)象：_______________ 結論：____________
F中的反應化學方程：_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室常用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳．現(xiàn)用25g含碳酸鈣80%的大理石與100g稀鹽酸反應制取二氧化碳，恰好完全反應．試計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少？
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?黔西南州）化學實驗里，老師給學生準備了如圖幾種實驗裝置．

（1）指出儀器的名稱：①
酒精燈
酒精燈
②
錐形瓶
錐形瓶
；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為
AC或AE
AC或AE
，反應的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，屬于
分解
分解
反應（填基本反應類型）；
（3）實驗室常用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為
BC
BC
，反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑
；
（4）NH3是一種極易溶于水的氣體，實驗室常用加熱NH4Cl和Ca（OH）2兩種固體混合物來制取NH3，應選用的發(fā)生裝置為
A
A
，反應的化學方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

實驗室常用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳．現(xiàn)用25g含碳酸鈣80%的大理石與100g稀鹽酸反應制取二氧化碳，恰好完全反應．試計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少？
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

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