Question

（2013?天河區(qū)一模）某校興趣小組同學(xué)收集到含有硝酸銀的溶液10g，他們利用鐵鋅合金回收其中的金屬銀，其實(shí)驗(yàn)過程如圖所示．

（1）固體A的成分是

Ag和Fe

（填化學(xué)式）．濾液C中一定含有的溶質(zhì)是

Zn（NO₃）₂

（填化學(xué)式）．
（2）寫出鐵與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag

．
（3）計(jì)算硝酸銀的相對分子質(zhì)量

170

．原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

1.7g

．

Answer 1

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣．固體B中加入稀硫酸無現(xiàn)象，說明沒有鐵和鋅，所以只能是銀，固體A用磁鐵吸引后變?yōu)楣腆wB，說明固體A中含有鐵和銀，根據(jù)鐵、鋅和硝酸銀的生成物考慮濾液的成分．

解答：解：（1）固體B中加入稀硫酸無現(xiàn)象，說明沒有鐵和鋅，所以只能是銀，固體A用磁鐵吸引后變?yōu)楣腆wB，說明固體A中含有鐵和銀；將鐵和鋅放入硝酸銀的溶液中，首先發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)，再是鐵和硝酸銀反應(yīng)，由于反應(yīng)后的固體中沒有鋅，說明鋅完全反應(yīng)了，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，所以濾液中一定含有硝酸鋅；
（2）鐵與硝酸銀反應(yīng)的反應(yīng)物是鐵和硝酸銀，寫在等號的左邊，生成物是銀和硝酸亞鐵寫在等號的右邊，所以方程式是Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；
（3）硝酸銀的相對分子質(zhì)量：108+14+16×3=170；設(shè)生成1.08g銀需要硝酸銀的質(zhì)量為X：
AgNO₃------Ag
170       108
X         1.08g
根據(jù)：

170

108

=

X

1.08g

解得X=1.7g．
故答案為：（1）Ag和Fe；Zn（NO₃）₂；（2）Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；（3）170；1.7g．

點(diǎn)評：本題考查金屬活動(dòng)性順序知識，知道磁鐵能吸引鐵，能與酸反應(yīng)的金屬是排在氫前面的金屬，熟悉化學(xué)方程式的寫法．