Question

（8分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某學生想測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取15g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，向其中加入了40g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量50.6g。計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

Answer 1

66.7%

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應(yīng)前后，各物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故可先計算出生成二氧化碳的質(zhì)量=15g+40g-50.6g=4.4g，再根據(jù)化學反應(yīng)方程式：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑中CaCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系，可算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：40g＋15g－50.6g ＝ 4.4g

設(shè)15g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

4.4g

100：44=x：4.4g

x=10g

雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=10g/15g×100%= 66.7%

答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%

考點：質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式進行的計算