Question

一包不純的Na₂CO₃固體，其雜質可能是CaCl₂、NaCl、NaHCO₃中的一種或幾種．現取該樣品，溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體4g，則下列判斷正確的是（　�。�

A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2

B．樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl

C．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3

D．所加的稀鹽酸溶質質量分數不大于7.3%

Answer 1

由于碳酸鈉和氯化鈣能夠生成白色的碳酸鈣沉淀，而取該樣品，溶于水得到澄清溶液，所以固體中一定不會含有氯化鈣，假設該固體都是碳酸鈉，則設生成的二氧化碳的質量是x反應的氯化氫的質量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10673 44
10.6g yx

106

10.6g

=

44

x

=

73

y

x=4.4g y=7.3g
由于雜質是碳酸氫鈉也能生成二氧化碳，且碳酸氫鈉的相對分子質量比碳酸鈉小，所以同質量的碳酸氫鈉比碳酸鈉生成的二氧化碳要多，故雜質中不能全部是碳酸氫鈉，故還一定含有氯化鈉，且雜質可以全部是氯化鈉，也可以是氯化鈉和碳酸氫鈉兩者都有；
如果該固體全部是碳酸鈉，此時鹽酸的溶質質量分數是

7.3g

100g

×100%=7.3%，而反應中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氫應該比此時要少，所以所加的稀鹽酸溶質質量分數小于7.3%；
故選AC