Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有氧化銅和鐵的混合粉末，為提煉其中的銅，取等質(zhì)量樣品，分別進(jìn)行了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一

①分離得到溶液C的操作名稱(chēng)是 。

②寫(xiě)出步驟II中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

③上述步驟 （選填步驟編號(hào)）所包含的反應(yīng)體現(xiàn)了鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。

實(shí)驗(yàn)二

④寫(xiě)出步驟Ⅳ中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

⑤D、E是同一種溶質(zhì)形成的溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該溶質(zhì)的名稱(chēng)，判斷能否得出D、E溶液中該溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系并說(shuō)明理由。

Answer 1

【答案】實(shí)驗(yàn)一： ① 過(guò)濾 ② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu， Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ ③II、III

實(shí)驗(yàn)二： ④CuO+ H2H2O+Cu

⑤ 硫酸亞鐵、無(wú)法比較、理由是步驟II中鐵粉是否過(guò)量無(wú)法確定

【解析】

試題分析：實(shí)驗(yàn)一：①通過(guò)過(guò)濾可以使固體與液體分離 ② 因?yàn)椴襟EI加入過(guò)量稀硫酸，有稀硫酸剩余，步驟II中加入鐵粉時(shí)，它們之間發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+H2SO4= FeSO4+H2↑，又因?yàn)椴襟EI中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，由于Fe ＞Cu，故鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 步驟II中，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，證明Fe＞Cu, 濾渣B中含有Fe、Cu，步驟III中加入適量稀硫酸時(shí)，鐵與稀硫酸反應(yīng)，證明Fe＞H，銅不與稀硫酸反應(yīng)，證明H＞Cu，故Fe ＞Cu，故步驟II、III所包含的反應(yīng)體現(xiàn)了鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。

實(shí)驗(yàn)二： ④氫氣具有還原性，能與氧化銅反應(yīng)，CuO+ H2H2O+Cu，⑤D、E是硫酸亞鐵溶液，故溶質(zhì)是硫酸亞鐵。無(wú)法比較D、E溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小，因?yàn)?/span>步驟II中鐵粉過(guò)量多少無(wú)法確定。