Question

某同學在實驗室找到一瓶久置的鹽酸，標簽上標示的溶質質量分數為36%．為測定其實際的溶質質量分數，該同學利用pH測定儀進行了實驗：在燒杯中加入40g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該鹽酸，pH測定儀記錄了加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系（如圖所示）．
（1）計算該鹽酸實際的溶質質量分數．
（2）分析你計算的結果與標簽標示的溶質質量分數不一致的可能原因．

Answer 1

分析：（1）有圖象可知PH=7時鹽酸與氫氧化鈉恰好反應，此時利用氫氧化鈉的質量利用方程式求出鹽酸的溶質質量分數．
（2）鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體從而使分析結果與標簽所示不相符．

解答：解：（1）由圖象所示可知，PH=7時兩者恰好反應且鹽酸的使用量是25g
設實際參加反應的鹽酸的溶質質量分數是x
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O
  36.5   40
x×25g   40g×20%

36.5

40

=

25g×x

40g×20%

解得x=29.2%
答：該鹽酸的實際溶質質量分數為29.2%．
（2）濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，從而使溶液變稀．
故答案為：濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使鹽酸溶液的溶質質量分數減小．

點評：此題是一道結合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．