Question

鑒別鹽酸和硫酸最好選用的試劑是（　�。�

• A、硝酸銀溶液
• B、酚酞試液
• C、氯化鋇溶液
• D、紫色石蕊試液

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：區(qū)別同類物質(zhì)時(shí)要從不同點(diǎn)出發(fā)，而不是找共性和利用共性．硫酸和鹽酸同樣都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊試液變色，那么他們引起的顏色變化是相同的，就無(wú)法進(jìn)行區(qū)別．所以要通過(guò)個(gè)性來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和區(qū)別．

解答：解：
酸的共性或者叫通性是：都能和指示劑發(fā)生變色，和某些金屬反應(yīng)（活潑的），和金屬氧化物的反應(yīng)，和某些鹽的反應(yīng)等．以上所謂共性都是在消耗酸中的氫離子的才能稱之為叫共性．在和鹽類的反應(yīng)中，有些反應(yīng)，氫元素最終沒(méi)有轉(zhuǎn)化為H₂O或者氫氣就不是酸的通性．
A、AgNO₃溶液．由于2AgNO₃+H₂SO₄═Ag₂SO₄↓+2HNO₃（硫酸銀微溶于水，濃度稍大也相當(dāng)于沉淀），AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．都生成沉淀，且還都是白色的（這不是酸的共性）．無(wú)法區(qū)別，故錯(cuò)誤．
B、酚酞試液遇鹽酸和硫酸都不變色，是共性，無(wú)法區(qū)別．故錯(cuò)誤．
C、BaCl₂溶液，在遇到硫酸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，有白色沉淀，而B(niǎo)aCl₂溶液，在遇到稀鹽酸時(shí)無(wú)現(xiàn)象．可以鑒別；故正確．
D、石蕊試液，由于都是酸，所以現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別．故錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于方案，要注意從細(xì)節(jié)入手考慮，比如硫酸和鹽酸的最大不同是陰離子不同，所以要想辦法去鑒別對(duì)應(yīng)的陰離子，而不是陽(yáng)離子．