Question

9．加熱15.8gKMn0₄一段時(shí)間后，稱得剩余固體質(zhì)量是14.4g，計(jì)算：生成了氧氣的質(zhì)量是多少？剩余物質(zhì)有哪些？質(zhì)量分別是多少？

Answer 1

分析 依據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進(jìn)行書寫即可，根據(jù)質(zhì)量守恒定律利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即可求出氧氣的質(zhì)量，利用氧氣的質(zhì)量依據(jù)方程式可以求出生成的二氧化錳、錳酸鉀和反應(yīng)的高錳酸鉀，進(jìn)而作出判斷即可．

解答 解：由題意可以知道，生成氧氣的質(zhì)量為15.8g-14.4g=1.4g
設(shè)生成K₂MnO₄的質(zhì)量為x，MnO₂的質(zhì)量為y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                        197       87      32
                          x         y      1.4g
$\frac{197}{x}=\frac{87}{y}=\frac{32}{1.4g}$
解得：x≈8.62g   y≈3.81g
所以沒有反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為：15.8g-8.62g-3.81g=3.37g
答：生成氧氣為1.4g；剩余固體物質(zhì)中含有高錳酸鉀3.37g，錳酸鉀8.62g，二氧化錳3.81g．

點(diǎn)評(píng) 此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，通過認(rèn)真分析題干根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到氧氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．