Question

為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式
①Cu（CuO）

 

②NaCl（Na₂CO₃）

 

③HNO₃（HCl）

 

④鹽酸（H₂SO₄）

 

制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸鉀）、水等物質(zhì)，制作時(shí)需要將它們混合并充分?jǐn)嚢�，根�?jù)所學(xué)知識(shí)寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,生石灰的性質(zhì)與用途,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：①氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（合理即可）．
②要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
③要除去HNO₃中的HCl，實(shí)質(zhì)就是除去氯離子，可利用鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀淀和硝酸，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
④要除去鹽酸中的H₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．
生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
氫氧化鈣與純堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
氫氧化鈣與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KOH．
故答案為：①CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；③HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；④H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．
CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH、Ca（OH）₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KOH．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．