Question

有一些空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其中含H₂O7.62%，K₂CO₃2.38%，KOH90%．若將此樣品W（g）加入到98g20%的稀硫酸中，過量的酸再用20g10%的KOH溶液中和恰好完全反應．將中和后的溶液蒸發(fā)，可以得到的固體質(zhì)量是（　�。�

• A、30.8g
• B、34.8g
• C、30.8～34.8之間
• D、無法計算

Answer 1

分析：此題可根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，因為反應前后各元素的種類和質(zhì)量都不變，題目中的碳酸鉀和氫氧化鉀都能和硫酸反應生成硫酸鉀，最后恰好完全反應，蒸發(fā)溶液，得到的固體是硫酸鉀，已知質(zhì)量轉(zhuǎn)變關系：H₂SO₄→K₂SO₄，根據(jù)硫酸的質(zhì)量就能算出硫酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：最后得到的固體是硫酸鉀，設可以得到硫酸鉀的質(zhì)量為x
    H₂SO₄→K₂SO₄
    98      174
  98g×20%   x
  

98

174

=

98g×20%

x

x=34.8g
故答案為：B

點評：不要被題目中敘述的復雜的化學反應迷惑，找出關鍵的質(zhì)量關系，此類題可迎刃而解．