Question

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，環(huán)保問題越來越引起各國政府的重視，工業(yè)污水必須經(jīng)過處理達(dá)到國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)后，才能排放．某化學(xué)試劑廠A、B、C、D四個車間排放的污水中，分別含有污染物CuCl₂、HCl、Na₂CO₃、NaOH中的一種，現(xiàn)對污水作如下處理：
（1）將A的污水與過量B的藍(lán)色污水通入第一反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
（2）將D的污水與過量C的酸性污水通人第二反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡；
（3）將第一反應(yīng)池上層的堿性污水與第二反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放
試推斷：
（1）各車間污水的污染物分別為A

NaOH

B

CuCl₂

C

HCl

D

Na₂CO₃

（2）最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)是

NaCl

，寫出第二反應(yīng)池中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征），“順藤摸瓜”進行順推、逆推或順、逆推相結(jié)合，得出結(jié)論；最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗證，若“路”走得通則正確．
（1）抓住突破口：“B的藍(lán)色污水”，則知一定含有銅離子；又因為“將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一個反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀”，故A中一定有堿，“藍(lán)色沉淀”為氫氧化銅；由已知“C的酸性污水”，則知可能為鹽酸；又知“將D的污水與C的酸性污水通入第二個反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡”，故可推測D物質(zhì)．把結(jié)論代入原題中驗證，看是否符合．
（2）可以書寫A的污水與B的藍(lán)色污水反應(yīng)，D的污水與C的酸性污水反應(yīng)，堿性污水與酸性污水的反應(yīng)，由三個化學(xué)方程式的生成物分析可知，推測最終向外排入的污水中含有的溶質(zhì)，把結(jié)論代入原題中驗證，看是否符合．

解答：解：（1）由分析可知：“B的藍(lán)色污水”，則知一定含有硫酸銅；又因為“將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一個反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀”，故A一定是氫氧化鈉，B為氯化銅；因為“C的酸性污水”，則為鹽酸；又知“將D的污水與C的酸性污水通入第二個反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡”，故D為碳酸鈉，故答案為：NaOH；CuCl₂；HCl；Na₂CO₃；
（2）因為A的污水與B的藍(lán)色污水反應(yīng)：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；因為D的污水與C的酸性污水反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；堿性污水與酸性污水反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；由三個化學(xué)方程式的生成物可知，最終向外排入的污水中含有的溶質(zhì)是NaCl．故答案為：NaCl；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

點評：解題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)或明顯的化學(xué)反應(yīng)特征，找準(zhǔn)解題的突破口，并從突破口出發(fā)，探求知識間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果．