Question

實驗室有半瓶敞口放置的標簽殘缺的白色固體（標簽如圖），小明、小亮根據(jù)初中所學的知識進行下列探究．
[交流討論I]（1）取適量該固體放入燒杯中，加入適量的水充分攪拌，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀，燒杯外壁發(fā)熱，于是小亮得出結(jié)論一定有生石灰．小明認為不一定，小明的理由是

火堿固體溶于水也放熱

．
（2）他倆將（1）燒杯申的混合物過濾，對濾液和白色沉淀的組成情況進行了進一步探究．
[猜  測]（1）小明猜測濾液中的溶質(zhì)是：①NaOH ②Ca（OH）₂  ③Na（OH）、Ca（OH）₂、④Ca（OH）₂、Na₂CO₃    ⑤Na₂CO₃　　NaOH
[交流討論Ⅱ]小亮認為小明的猜測中

②④

不合理（填序號），小亮猜測濾液中的溶質(zhì)還可能是

Na₂CO₃

．
[活動探究]小明劉濾液中的溶質(zhì)的成分進行探究（資料：BaCl₂溶液顯中性，BaC0₃為不溶于水的白色固體）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A．取少量濾液加入過量的BaCI2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	一定有 Na2CO3
B．將A中的混合物過濾，向濾液中加 酚酞試液	酚酞試液變紅色	一定有NaOH

（2）小亮猜測白色沉淀是：①CaCO₃  ②CaCO₃Ca（OH）₂
[交流討論Ⅲ]小亮根據(jù)小明的實驗結(jié)論得出自己對白色沉淀的猜測中

①

正確（填序號）．
[啟示]小明與小亮一致認為堿石灰的用途能做干燥劑，理由是

氧化鈣和氫氧化鈉都能夠吸收水

．

Answer 1

分析：[交流討論I]
生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣溶于水時能夠放出大量的熱，并且能和水反應生成氫氧化鈣；火堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉溶于水時能夠放出大量的熱；
[交流討論Ⅱ]
氫氧化鈣溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳，反應生成碳酸鈣和水，氫氧化鈉溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳，反應生成碳酸鈉和水；
氫氧化鈣和碳酸鈉反應能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
氯化鋇能和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，酚酞試液遇酸性、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色；
[交流討論Ⅲ]
根據(jù)小明的實驗結(jié)論可以判斷白色沉淀的成分；
[啟示]
氧化鈣、氫氧化鈉、濃硫酸等物質(zhì)能夠吸收水，可以用作某些物質(zhì)的干燥劑．

解答：解：[交流討論I]
（1）生石灰溶于水能夠放出大量的熱，同樣氫氧化鈉溶于水也能夠放出大量的熱，所以燒杯外壁發(fā)熱，不一定是生石灰溶于水所致，也可能是氫氧化鈉溶于水放出的熱．
故填：火堿固體溶于水也放熱．
[交流討論Ⅱ]
濾液中的溶質(zhì)組成情況：①可能是氫氧化鈉，如果氧化鈣完全和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈉完全和二氧化碳反應生成碳酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，這種情況下濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉；
②不可能只有Ca（OH）₂，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，如果含有氫氧化鈣，那么一定含有氫氧化鈉；
③可能是NaOH和Ca（OH）₂，由②中分析可知，如果氫氧化鈣過量時，濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；
④不可能是Ca（OH）₂和Na₂CO₃，因為氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存；
⑤可能是Na₂CO₃和NaOH，如果碳酸鈉過量，和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，這種情況下濾液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉；
濾液中的溶質(zhì)還可能是碳酸鈉，如果氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣，完全和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈉完全和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，那么濾液中的溶質(zhì)就是碳酸鈉．
故填：②④；Na₂CO₃．
[活動探究】
A、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉中，只有碳酸鈉能和氯化鋇反應生成白色沉淀，所以濾液中一定含有碳酸鈉；
B、將A中的混合物過濾，向濾液中加如酚酞試液，酚酞試液變紅色，說明濾液中一定含有氫氧化鈉．
故填：Na₂CO₃；酚酞試液；酚酞試液變紅色．
[交流討論Ⅲ]
因為氫氧化鈣微溶于水，溶解在水中的氫氧化鈣能和碳酸鈉反應，隨著反應的進行，氫氧化鈣會不斷溶解，所以只要濾液中存在碳酸鈉，則沉淀中不可能含有氫氧化鈣．
故填：①．
[啟示]
堿石灰中的氧化鈣和氫氧化鈉都能夠吸收水，所以堿石灰可以用作干燥劑．
故填：氧化鈣和氫氧化鈉都能夠吸收水．

點評：對于在空氣在容易變質(zhì)、具有揮發(fā)性的物質(zhì)，應該密封保存，例如堿石灰、濃硫酸、濃鹽酸等物質(zhì)都應該密封保存．