【題目】某同學向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳,測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關系如右圖所示。

(1)該同學能收集到的二氧化碳的質(zhì)量多少?(寫出計算過程)

(2)該同學把制取氣體后的廢液過濾,向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液,測得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下:

Na2CO3溶液質(zhì)量/g

10

20

30

40

50

60

70

沉淀質(zhì)量/g

0

1

n

3

4

5

m

則m= 。加入10gNa2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式是 。

請在右圖中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線。

【答案】2.2g;5;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【解析】

試題分析:(1)設生成的二氧化碳的質(zhì)量為x

與碳酸鈣反應的HCl的質(zhì)量= 50g×7.3%=3.65g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

73 44

3.65g x

= x=2.2g

練習冊系列答案
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