Question

2．課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?5g貝殼粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當?shù)谷?00g稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡，并測得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為120.6g （雜質(zhì)不反應）．計算：
①生成氣體的質(zhì)量4.4g；
②貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：①由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量是25g+100g-120.6g=4.4g．
②設(shè)參加反應碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$      x=10g
貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g}{25g}$×100%=40%．
答：①4.4；②貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為40%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．