Question

3．為測(cè)定一瓶氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取20.0克此溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時(shí)測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/克	9.8	9.9	10.0	10.1	10.2
溶液的pH	12.1	11.8	7.0	2.2	1.9

請(qǐng)回答：
（1）當(dāng)實(shí)驗(yàn)序號(hào)為3時(shí)，氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為10.1克時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl．
（3）計(jì)算所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液的pH=7分析判斷；
（2）根據(jù)pH值的變化來判定酸堿的反應(yīng)情況從而決定溶液中的溶質(zhì)成分；
（3）根據(jù)恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸質(zhì)量來計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）當(dāng)?shù)谌�次�?shí)驗(yàn)時(shí)溶液的pH=7，說明了氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為10.1g時(shí)，pH=2.2，說明溶液顯酸性，即鹽酸有剩余，故溶液中的溶質(zhì)是生成的NaCl和剩余的HCl；
（3）設(shè)20.0g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O
   36.5     40  
10g×7.3%  x
$\frac{36.5}{40}=\frac{10g×7.3%}{x}$   解得：x=0.8g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{0.8g}{20.0g}$×100%=4%
故答為：（1）3；（2）NaCl、HCl；（3）所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的能力，涉及的為題較多，但難度不大，關(guān)鍵是解題步驟要規(guī)范．