【題目】金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。
(1)人類每年從自然界開采大量的金屬,其中開采量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為_____________________________。
(2)北京奧運會用到多種材料。下列應用中使用金屬材料的有__________(填序號)。
①使用金、銀和銅等制作獎牌 ②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃”
③使用新型鋼材建造“鳥巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜
(3)金屬礦物的儲量有限,而且不能再生,所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑是________________________________________(答出兩條即可)。
【答案】 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ①③ 防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效開采礦物、尋找金屬的代用品等
【解析】(1)用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵,主要是利用的還原性,在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,反應的化學方程式為; (2)①使用金、銀和銅等制作獎牌,是用合金制成的,屬于金屬材料;②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃”,是用合成纖維制成的,屬于合成材料;③使用新型鋼材建造“鳥巢”,是用鋼制成的,鋼是鐵的合金,屬于金屬材料;④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜,是用塑料制成的,屬于合成材料;(3)保護金屬資源的有效途徑有:防止金屬的銹蝕;回收利用廢舊金屬可節(jié)約原料、節(jié)省能源,是一種保護金屬資源的有效途徑;有計劃、合理地開采礦物,否則既浪費了資源,又損害了國家利益;尋找金屬的代用品,減少了金屬的使用等。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空。
(1)人體呼出氣體中二氧化碳含量_____________(填“>”或“=”或“<”)空氣,可用__________________進行檢驗從而比較。
(2)蠟燭熄滅后產(chǎn)生的白煙的成分為____________________________。
(3)淡黃色固體燃燒的符號表達式為____________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學取少量廢水,加入過量的鹽酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。過濾,所得的濾液分成兩份,一份濾液中加入稀硫酸,也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成;另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生藍色沉淀。試回答:
(1)用化學式回答:加入過量的鹽酸,生成的白色沉淀是__________;生成的藍色沉淀是________。
(2)廢水中一定含有的物質(zhì)是__________(填編號)。
A.氯化物 B.硫酸鹽 C.硝酸鹽 D.碳酸鹽
(3)該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下[已知白色的Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3]:
①金屬X為__________,固體A中一定含有的物質(zhì)為__________(寫化學式)。
②B溶液中的溶質(zhì)一定含有__________和__________(填字母)。
A.K2CO3 B.Fe(NO3)2 C.MgCl2 D.Ba(NO3)2
③第Ⅳ步反應的化學方程式為:___________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】早在春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐,在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為: 。其中,石灰石起的作用是 。
(一)甲組同學在學習煉鐵的相關(guān)內(nèi)容時,對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究。
【提出問題】
單質(zhì)碳也具有還原性,碳還原氧化鐵的化學方程式為 。為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石?
【猜想與假設】
焦炭和鐵礦石都是固體,接觸面積小,反應不易完全。
【進行實驗】
①稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末。一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中;另一份放入圖1裝置B的玻璃管中。
②圖1裝置A和B兩組實驗同時開始進行。在圖1裝置B的反應中,實驗開始前應先 (選填“通CO”或“加熱”); 實驗結(jié)束后應繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫,其原因是 。
【實驗現(xiàn)象】
當圖1裝置B的玻璃管中固體完全由 時(選填“紅色變?yōu)楹谏?/span>”或“黑色變?yōu)榧t色”),圖1裝置A的試管中仍有 。
【解釋與結(jié)論】
焦炭和鐵礦石都是固體,接觸面積小,反應確實不易完全,這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因。
【完善實驗】
聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學性質(zhì),甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產(chǎn)生。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2,將該氣體通過圖2的檢驗裝置。圖2A裝置中的試劑是(寫名稱,下同) ,圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液,用以吸收二氧化碳(2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O );證明原混合氣體中CO2存在的化學方程式 ;證明原混合氣體中CO存在的實驗現(xiàn)象是 ;經(jīng)過檢驗,證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2。
(二)精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對其進行下列研究:
【物質(zhì)制備】
利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì),可用氫氣在高溫下進一步還原,其反應方程式為
FexOy+yH2xFe+yH2O,Fe3C+2H23Fe+CH4。
【含量測定】
為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù),按圖裝置進行實驗。
已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe(假設每步反應都完全,且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響)。
(1)主要實驗步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;
②緩緩通入純凈干燥的H2;
③點燃酒精燈, (填“先點A處,后點C處”或“先點C處,后點A處”);
④分別熄滅A處、C處酒精燈;
⑤再緩緩通入少量H2;
⑥再次稱量必要裝置的質(zhì)量
(2)步驟②的目的是 ,驗證該步驟目的達到的實驗方法是 ;
(3)若缺少裝置D,則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將 (填“偏大”,“偏小”或“不變”)。
(4)粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為15.000g,裝置B、E分別增重0.270g和0.330g,則計算樣品出中碳、氧元素的質(zhì)量分數(shù)分別是 。(列出計算過程,2分)
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【題目】實驗室常用下列裝置來制取氧氣:
(1)寫出圖中有標號儀器的名稱:b ____________c ____________ d _____________。
(2)用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣時,可選用的發(fā)生裝置是___________(填序號),其中二氧化錳起 _______________ 作用。
(3) 用高錳酸鉀制取氧氣時,發(fā)生反應的化學方程式為:_____________________________。
(4)用E裝置收集氧氣的依據(jù)是________________,檢驗氧氣是否集滿的方法:___________________________。
(5)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小。NH3極易溶于水,其水溶液呈堿性。制取并收集NH3,應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是________,收集裝置是_________。
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【題目】下列化學用語與含義相符的是( )
A.4個氫原子:2H2 B.鋁元素的化合價為+3價:Al3+
C.2個碳酸根離子:2CO32﹣ D.2個氮分子:2N
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【題目】把某稀硫酸分為等體積的兩份,放入兩個燒杯中,分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬,反應后金屬都沒有剩余.產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖.下列說法正確的是( )
A.甲的活動性比乙強
B.甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小
C.反應消耗等質(zhì)量的硫酸
D.反應消耗等質(zhì)量的金屬
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【題目】(1)制作過濾器的過程如下圖所示,其正確操作順序為______(填序號)。
(2)在過濾操作中,玻璃棒的作用是_____________________。
(3)過濾時漏斗下端管口應____________________________ 。
(4)舉出一個生活中應用過濾原理的實例:____________________________。
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【題目】氯化鐵是一種良好的凈水劑,化學上可以用多種方法來制。垖懗鏊姆N用鐵及某化合物通過一步化學反應制取氯化鐵的三個化學方程式:
(1)________________________________________;
(2)____________________________________;
(3)__________________________________ . (碳酸鈉不要作為反應物)
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