學習了質量守恒定律后，我們知道在化學反應中，反應前后________沒有改變，________沒有增減，________也沒有變化．

原子種類、    原子數(shù)目、    原子質量
分析：根據(jù)質量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變．據(jù)此答題．
解答：根據(jù)質量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變．
故答案為：原子種類，原子數(shù)目，原子質量．
點評：本題主要考查學生對質量守恒定律的概念的掌握情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

26、在學習了質量守恒定律后，小明和小華來到實驗室，他們用如圖所示的實驗裝置，驗證了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應是符合質量守恒定律的．
（1）請寫出該反應的化學方程式
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
；
（2）實驗結束后，在整理儀器時小明發(fā)現(xiàn)，原來氫氧化鈉溶液是放在敞口容器中．于是他們對剛剛完成的實驗產(chǎn)生了疑問：
[提出問題]①氫氧化鈉是否變質；
②如果氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質，“變質”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應為什么仍然符合質量守恒定律．
[查找資料]部分銅鹽的溶解性表（20℃）
陽離子陰離子 SO42- NO3- PO43- Cl- CO32-
  Cu2+ 溶 溶 不 溶 不
（3）請你幫助他們完成下面的探究：
他們依據(jù)所學知識，對氫氧化鈉樣品溶液的溶質成分作了如下猜想：
[猜想]①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．
[設計實驗]Ⅰ取少量樣品溶液，滴加稀鹽酸，有氣體生成．由此認為猜想②正確．請判斷此結論是否正確，并簡述理由．
不正確，混有碳酸鈉的氫氧化鈉也能和鹽酸反應產(chǎn)生氣體
．
Ⅱ取少量樣品溶液，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此認為猜想①正確．請判斷此結論是否正確，并簡述理由．
不正確，碳酸鈉溶液也顯堿性，能使無色的酚酞變紅色
．
Ⅲ取少量樣品溶液，滴加BaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生．由此判斷白色粉末中含有
碳酸鈉
．為了驗證猜想③，繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾．接下來還應進行的實驗是
滴加無色的酚酞試液
，若觀察到
溶液變紅色
現(xiàn)象，則猜想③正確．
[解釋與分析]①假如氫氧化鈉已變質．
②“變質”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，為什么仍然符合質量守恒定律：
碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液，反應過程中沒有氣體逸出
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

11、學習了質量守恒定律后，我們知道在化學反應中，反應前后
原子種類、
沒有改變，
原子數(shù)目、
沒有增減，
原子質量
也沒有變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?朝陽區(qū)一模）甲、乙學生在學習了“質量守恒定律”后，利用右圖所示實驗進行探究，以證明其它化學反應也遵守質量守恒定律．他們先使天平平衡，稱出燒杯、小試管、藥品的總質量，此時指針處于中間位置．然后將小試管里的藥品倒入燒杯中，觀察現(xiàn)象．待反應完全后，再次稱量其總質量．請你與他們一起探究：
（1）甲同學在實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象：①
燒杯內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀
燒杯內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀
；②
天平平衡
天平平衡
．
反應的化學方程式為：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
．
乙同學在實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象：①
燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量氣體
燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量氣體
；②
天平右側下沉（天平不平衡）．
天平右側下沉（天平不平衡）．
．
反應的化學方程式為：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（2）甲、乙兩學生根據(jù)各自的實驗雖然得出了不同的結論．但通過討論他們得出化學反應前后
物質的質量總和
物質的質量總和
必然相等．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的若干問題進行如下實驗探究．
（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲同學設計以下對比實驗：
Ⅰ．將2.45g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱
Ⅱ．將 x g KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢．通常采用的方法有：
①測相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
②測
收集相同體積O2所需的時間
收集相同體積O2所需的時間
；
Ⅰ中反應的文字表達式是
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
；
Ⅱ中x的值應為
2.45
2.45
．
（2）乙同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

  雙氧水的質量 雙氧水的濃度 MnO2的質量 相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
I 50.0g 1% 0.1g 9mL
II 50.0g 2% 0.1g 16mL
III 50.0g 4% 0.1g 31mL
【數(shù)據(jù)處理及結論】
I．本實驗中，測量O2體積的裝置是
c
c
 （選填圖1中“a”“b”“c”編號）．

II．實驗結論：在相同條件下，
雙氧水濃度越大
雙氧水濃度越大
，雙氧水分解速率越快．
III．丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較
相同時間天平讀數(shù)差值大�。ɑ螂娮臃Q上示數(shù)減小的速度）
相同時間天平讀數(shù)差值大小（或電子稱上示數(shù)減小的速度）
也能達到實驗目的．
（3）丙同學用KClO3和MnO2的混合物制取O2，完全反應后的固體殘渣，經(jīng)以下四步實驗操作，回收得到了較純凈的MnO2（殘渣中只有MnO2難于水）．
他的正確操作先后順序是
bcda
bcda
 （填寫選項符號）．
a．烘干       b．溶解        c．過濾       d．洗滌
步驟 c需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、
玻璃棒
玻璃棒
，所填儀器在過濾操作中的作用是
引流
引流
．
（4）丁同學在學習了質量守恒定律后，嘗試計算了甲同學的實驗中2.45g KClO3完全分解后生成O2的質量為
0.96
0.96
g，標準狀況下的O2體積為
671.8
671.8
 mL．（已知標準狀況下，氧氣密度為1.429g/L，結果精確到0.1mL）（無需寫計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小強和小峰在學習了“質量守恒定律”后，他們到實驗室想親自探究其他化學反應是否也遵守質量守恒定律．小強和小峰的實驗方法如圖所示：

他們先使天平平衡，稱出燒杯、小試管、藥品的總質量．然后將小試管里的藥品倒入燒杯中，觀察現(xiàn)象．待反應完全后，再次稱量其總質量．請你與他們一起探究：
（1）小強在實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象①
燒杯中有白色沉淀生成，
燒杯中有白色沉淀生成，
；②
天平保持平衡
天平保持平衡
．小峰在實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象：
①
燒杯中有氣泡生成，
燒杯中有氣泡生成，
；②
天平指針向右偏轉
天平指針向右偏轉
．
（2）這兩個實驗所發(fā)生反應的化學方程式為
小強的實驗：
BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl
BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl
；
小峰的實驗：
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
．
（3）小強與小峰根據(jù)各自的實驗現(xiàn)象得出了不同的結論．他們的實驗相似，為什么結論不同？其原因
小強的實驗中沒有漏掉反應物和生成物的質量，小峰的實驗漏掉生成物中氣體的質量．
小強的實驗中沒有漏掉反應物和生成物的質量，小峰的實驗漏掉生成物中氣體的質量．
．
（4）在仍用上述實驗裝置的情況下，請你幫小峰重新選取一組藥品進行實驗，以達到驗證質量守恒定律的實驗目的．這一組藥品可以是（注：上述四種藥品均不能再用）
NaCl、AgNO3
NaCl、AgNO3
．

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