Question

20．根據(jù)如圖1裝置，回答下列有關(guān)問題：

①裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶．
②采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是AD（或AE、AG），反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，二氧化錳的作用是催化作用．
③若用G裝置采用排空氣法收集氫氣，氫氣應(yīng)從c進．（選“b”或“c”）
④制取二氧化碳可選用的發(fā)生裝置是B或C，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
⑤用C裝置制取氣體時，其主要優(yōu)點是能使反應(yīng)隨時發(fā)生、隨時停止．
⑥在制取二氧化碳反應(yīng)裝置的殘液中加入Na₂CO₃溶液，溶液pH變化如圖2所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a點時，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是CaCl₂、HCl、NaCl，滴入Na₂CO₃的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）氫氣密度比空氣小，所以應(yīng)從短管進氣，長管出氣；
（4）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，通常情況下，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（5）C主要優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（6）根據(jù)圖示可知，開始時溶液的pH小于7，說明了溶液中有剩余的稀鹽酸，再加入碳酸鈉時，碳酸鈉應(yīng)先與稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完后再與氯化鈣反應(yīng)，過量的碳酸鈉會使溶液顯堿性進行分析．

解答 解：（1）標(biāo)號儀器是收集氣體的集氣瓶；
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）氧氣密度比水小，所以應(yīng)從短管進氣，長管出氣；
（4）實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時不需要加熱，應(yīng)該用B或C裝置作為發(fā)生裝置；
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）C的主要優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（6）由圖示可知，b點溶液pH小于7，說明加入的碳酸鈉與溶液中的鹽酸反應(yīng)，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)為CaCl₂、NaCl、HCl；b-c段溶液pH一直為7的原因是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，滴入Na₂CO₃溶液的過程中，碳酸鈉先于鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，然后再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．
故答案為：（1）集氣瓶；
（2）AD（或AE、AG）；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）c；
（4）B或C；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）能使反應(yīng)隨時發(fā)生、隨時停止．
（6）CaCl₂、HCl、NaCl；有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生．

點評 本題主要考查裝置的選擇，氣體的制取和驗滿、裝置評價等，都是中考熱點，平時同學(xué)們要加強基礎(chǔ)知識的積累，才能在掌握知識的基礎(chǔ)上靈活運用．