Question

15．1926年，我國著名化學家侯德邦先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發(fā)展，以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿．其生產(chǎn)過程中有下列反應：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
試回答下列問題：
（1）在反應①的六種物質(zhì)中，焙制糕點是時常用作發(fā)酵粉的是碳酸氫鈉（或NaHCO₃）；
（2）氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是氨鹽水顯堿性更易吸收二氧化碳．
（3）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（4）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度如圖2，t₂℃時，氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于碳酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（5）生活在鹽堿湖附近的人們有一句諺語“夏天曬鹽，冬天撈堿”，請結合溶解度曲線，說明這句諺語的原理：氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，所以結晶時一般采用蒸發(fā)溶劑的方法，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)后，會結晶析出氯化鈉．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，冬天氣溫降低，碳酸鈉溶解度變小，溶液飽和后再降溫析出晶體．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉在焙制糕點時常用作發(fā)酵粉．
（2）氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳．
（3）根據(jù)過濾操作所用儀器來分析；
（4）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%進行分析．
（5）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化情況來判斷結晶的方法．

解答 1解：（1）碳酸氫鈉在焙制糕點時常用作發(fā)酵粉，故答案為：碳酸氫鈉；
（2）氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，故答案為：氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳；
（3）過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；
（4）t₂℃時，氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%可知，t₂℃時，氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于碳酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故答案為：小于；
（5）氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，由于夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶析出；純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結晶析出．
故答案為：（1）碳酸氫鈉（或NaHCO₃ ）
（2）氨鹽水顯堿性更易吸收二氧化碳
（3）玻璃棒
（4）小于
（5）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，所以結晶時一般采用蒸發(fā)溶劑的方法，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)后，會結晶析出氯化鈉．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，冬天氣溫降低，碳酸鈉溶解度變小，溶液飽和后再降溫析出晶體．

點評 本題難度不是很大，主要考查了碳酸氫鈉的用途、飽和溶液中溶解度的計算以及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關的問題等，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．