Question

把表面生銹的鐵釘放入過量的稀硫酸中，開始時可以觀察到

鐵銹溶解，溶液變成棕黃色

，發(fā)生反應的化學方程式為

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

經(jīng)過一段時間后又會看到鐵釘表面有較多的

有氣泡產(chǎn)生

 產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．由該實驗可知：當用稀硫酸或鹽酸來除去金屬制品表面的銹時（填“能”或“不能”）

不能

將金屬制品長時間地浸泡在酸中．

Answer 1

分析：把生銹的鐵釘放到足量的稀硫酸中，表面的鐵銹先與硫酸反應，當鐵銹反應完后，鐵繼續(xù)與硫酸反應，據(jù)此回答問題即可．

解答：解：鐵銹的主要成分是Fe₂O₃，它會與稀硫酸反應，方程式為：Fe₂O₃+3 H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，生成的Fe³⁺顯黃色，當鐵銹反應完后，鐵繼續(xù)與硫酸反應，方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，所以會觀察到有氣泡冒出．因此給生銹金屬除銹時不能將生銹的金屬放置在酸中太長時間；
故答案為：鐵銹溶解，溶液變成棕黃色；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；氣泡產(chǎn)生；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；不能；

點評：對于實驗過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象，同學們要會靈活應用化學知識去作答，明確在置換反應中，鐵表現(xiàn)出正二價，正二價的金屬鐵溶液呈淺綠色，而三價鐵溶液呈黃色．