Question

7．如圖所示是Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．根據(jù)圖表回答下列問題：

	10℃	20℃	30℃	40℃
碳酸鈉/g	12.5	21.5	39.7	49.0
碳酸氫鈉/g	8.1	9.6	11.1	12.7

（1）20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.6g，NaHCO₃的溶解度曲線為b（選填“a”或“b”）．
（2）欲使接近飽和的Na₂CO₃溶液變飽和，可采用的方法是：降溫（只寫一種）．
（3）已知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，根據(jù)以上信息，向20℃飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂氣體，可觀察到的現(xiàn)象是有晶體析出．
（4）40℃時(shí)配制225.4g飽和碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為25.4g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)由溶解度曲線圖可知，不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小情況，也可知，同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度變化情況解答；
（2）根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ń獯穑?br />（3）根據(jù)碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小解答；
（4）根據(jù)40℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度為12.7g，即112.7g飽和碳酸氫鈉溶液中碳酸氫鈉的質(zhì)量為12.7g解答．

解答 解：
（1）由圖表可知，20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.5g，碳酸鈉的溶解度在同一溫度時(shí)比碳酸氫鈉的溶解度大，所以a表示碳酸鈉的溶解度．b為NaHCO₃的溶解度曲線；
（2）由溶解度曲線圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高，所以欲使接近飽和的Na₂CO₃溶液變飽和，可采用降低溫度的方法．
（3）由圖表可知，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，所以當(dāng)通入二氧化碳時(shí)，二氧化碳與碳酸鈉生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小，所以有大量的晶體析出．
（4）由圖表可知，40℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度為12.7g，即112.7g飽和碳酸氫鈉溶液中碳酸氫鈉的質(zhì)量為12.7g，設(shè)225.4g飽和碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
$\frac{12.7g}{112.7g}=\frac{x}{225.4g}$
x=25.4g
故答案為：
（1）21.5g   b．
（2）降溫．
（3）有晶體析出．
（4）25.4g

點(diǎn)評 碳酸氫鈉比碳酸鈉的溶解度小，所以我們在海水制堿時(shí)，在飽和氨鹽水中通入二氧化碳時(shí)，會有晶體析出．