實驗室用密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制500g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸．欲計算所需濃硫酸的體積，你認為下列說法中正確的是


  1. A.
    還需已知水的密度為1g/cm3
  2. B.
    還需已知20%的稀硫酸的密度為1.14g/cm3
  3. C.
    還需已知密度為1.84g/cm3的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%
  4. D.
    題給條件充分，不需補充其它數(shù)據(jù)
C
分析：根據(jù)配制溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量不變可以得到：m1×ω1%═m2×ω2%，而濃硫酸的質(zhì)量等于密度與體積的乘積．
解答：濃硫酸配制稀硫酸，需加水稀釋，但溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，根據(jù)m1×ω1%═m2×ω2%，得：
500g×20%═1.84g/cm3×V×ω2%，則可以看出要求濃硫酸的體積，還要知道密度為1.84g/cm3的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
A中水的密度不需要知道，等式中與水無關(guān)，故A錯誤．
B中稀硫酸的質(zhì)量已知，不需要知道稀硫酸的密度，故B錯誤．
C中根據(jù)等式可以看出濃硫酸的體積，還需知道質(zhì)量分數(shù)，故C正確．
D中根據(jù)等式可以看出條件不足，無法求體積，故D錯誤．
故選C．
點評：學(xué)生應(yīng)能理解在稀釋溶液的過程中變化的量和不變的量，善于根據(jù)等式來分析解答問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某企業(yè)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的地方明星企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO4?5H2O）．
Ⅰ、硫酸銅的制備
方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了制備硫酸銅方案：
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方案2：乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
精英家教網(wǎng)
（1）上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：
①
 
；②
 
；③
 
；
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案
 
（填1或2）更合理．理由是：
 
．
（3）方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為
 

（4）若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸
 
g，需水
 
L（水的密度為1.0g/mL）．在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：
 
．
（5）興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是
 
．
Ⅱ、硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水（xH2O）含量的測定：在老師的指導(dǎo)下，學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量-溫度的關(guān)系如下圖．
（1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->
 
色，最終變?yōu)楹谏?BR>（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4?xH2O中x的值為
 
，CuSO4?xH2O的CuSO4的質(zhì)量分數(shù)
 
．（寫出計算過程）
（4）若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中銅元素的化合價為
 
價．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3?Cu（OH）2，則Cu4（OH）6SO4可以寫成鹽和堿的形式為
 
，其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是
 
（填一種有機物名稱）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?雨花臺區(qū)一模）實驗室欲用已配好的質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（1）配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要10%的氫氧化鈉溶液
50
50
g．
（2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有
量筒
量筒
、滴管、燒杯、玻璃棒．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液反應(yīng)，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
①根據(jù)如圖變化曲線，判斷進行的操作是
B
B
（填字母）．
A．將硫酸溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為
Na2SO4、NaOH
Na2SO4、NaOH
（寫化學(xué)式）．
（4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氫氧化鈉溶液80g．試計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）
設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O
80 98
80g×5% X
根據(jù)：
80
98
=
80g×5%
X
解得X=4.9g
該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
4.9g
50g
×100%=9.8%．
設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O
80 98
80g×5% X
根據(jù)：
80
98
=
80g×5%
X
解得X=4.9g
該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
4.9g
50g
×100%=9.8%．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

攀登珠穆朗瑪峰活動中，假如每名運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8㎏．求：
（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少L？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）
（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣（化學(xué)方程式為2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑），需要多少㎏高錳酸鉀？
（3）簡述用（2）中的方法給登山隊員供氧是否可行？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣．經(jīng)探究，生成氧氣的質(zhì)量約是高錳酸鉀質(zhì)量的1/10．
（1）現(xiàn)有高錳酸鉀8.9g，大約能生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）這些氧氣若裝在容積為125mL的集氣瓶中，需要幾個集氣瓶？（氧氣在該條件下的密度為1.43g/L）

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科目：初中化學(xué) 來源：2006年4月洋思中學(xué)初三化學(xué)實驗與探究專項練習(xí) 題型：058

　　某學(xué)生為了測定實驗室中一瓶因保存不善而部分變質(zhì)的氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖所示的裝置(圖中鐵架臺已略去)，實驗在常溫、101 kPa下進行，實驗步驟如下：

　�、侔磮D連接好裝置；

　�、谟猛斜P天平準確稱取氫氧化鈉樣品2 g，放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶內(nèi)倒入飽和CO2水溶液至瓶頸處；

　　③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關(guān)閉活塞．反應(yīng)結(jié)束后，量筒中收集到CO2水溶液220 mL．

請回答下列問題：

(1)

判斷氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)的實驗現(xiàn)象是________

(2)

在實驗步驟①和②之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是________．

(3)

B中集氣瓶盛裝的飽和CO2水溶液不能用水代替，其理由是________．

(4)

判斷實驗步驟③中滴入的稀硫酸已過量的標志是________．

(5)

氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________(在常溫、101 kPa下CO2的密度為1.8 g/L；CO2的體積等于排出的CO2水溶液的體積)．

(6)

用上述裝置不能測定已部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，理由是________

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同步練習(xí)冊答案