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【題目】“生命可貴，安全第一”。下列采取的安全措施中不正確的是　　

A. 發(fā)現室內有天然氣泄露，不能立即打開排氣扇

B. 酒精灑在桌面應立即用濕抹布撲蓋滅火

C. 家用電器著火，應立即用水澆滅

D. 進入久未開啟的菜窖前，先做燈火實驗

【答案】C

【解析】

燃氣與空氣混合后的氣體遇明火、靜電、電火花或加熱易爆炸，打開排氣扇會產生電火花，可能會發(fā)生爆炸，故選項說法正確；

B.酒精灑在桌上并燃燒起來，立即用濕抹布撲蓋，即可以降低溫度，又可以隔絕空氣，所以可以滅火，故選項說法正確；

C.電器著火，首先應切斷電源，為防止觸電，不能用水撲滅，故選項說法錯誤；

D.進入久未開啟的菜窖前，先做燈火實驗，防止進入后由于二氧化碳含量過大引起窒息，故選項說法正確。

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應用,我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，促進了世界技術的發(fā)展。

（查閱資料）①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(MgCl2 和 CaC12)及不溶性雜質。

②氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水。

③生產原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1，分離得晶體 A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

④氯化銨分解的化學方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑。

⑤部分生產流程如下圖所示:

（問 題討論）

（1）溶液 A 中的溶質為 ________，流程中加入適量鹽酸的作用是 ________。

（2）反應（2）中為提高產率，所通入氣體的順序是 ________（填字母序號）．

A．先通入 CO2 再通入 NH3 B．先通入 NH3 再通入 CO2

（3）上述生產流程中可循環(huán)使用的是 ________（填序號）．

A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3

（組成確定）

（1）稱取一定質量的純堿樣品，多次充分加熱，稱重，質量無變化；

（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質 ________（寫化學式）．

（含量測定） 同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質），設計了如下三組實驗。甲組：取 12.0g 純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。將反應所得溶液小心蒸發(fā)，并將所得物質干燥、冷卻至室溫稱得固體質量為 13.1g．樣品中碳酸鈉的質量分數為________。

乙組：取 12.0g 純堿樣品，利用下圖所示裝置，測出反應裝置 C 增重了 4.1g（所加試劑均足量,每一步都反應完全）．實驗結束，發(fā)現乙組測定的質量分數偏小，其原因是_________。

丙組：取 12.0g 的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀過濾、 洗滌、烘干稱量固體質量，從而計算出碳酸鈉的質量分數。組內同學提出意見，認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是 ________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 用氫氣還原10g氧化銅，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體質量為8.4g，則參加反應的氧化銅的質量是8g

B. 將5g某物質完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質的質量分數一定是5%

C. 將3g碳和6g氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，容器中的氣體為純凈物

D. 將一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后，生成的沉淀質量與原混合物的質量相等，則原混合物中氫氧化鈉的質量分數為26%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列粒子結構示意圖，回答問題。

（1）上圖A、B、C、D四種粒子共表示_____種元素；

（2）D原子在化學反應中易_____（填“得到”或“失去”）電子；

（3）上圖從A至F中達到相對穩(wěn)定結構的是_____；

（4）E粒子帶1個單位負電荷，則X=_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示。請回答下列問題：

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

(1)依據上表數據，繪制KNO3 和KCl的溶解度曲線，如圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是_________(填m 或n )。

(2)小王同學想將80 ℃時的KCl飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海梢圆扇〉姆椒ㄊ?/span>___(寫出其中一種)。

(3)20 ℃時，向10 g 水中加入2.5 g KNO3充分攪拌得到X，再加入2.5 g KNO3充分攪拌得到Y，繼續(xù)升溫至50 ℃得到Z，則X、Y、Z中為飽和溶液的是____。

(4)40 ℃時，100 g 水中溶解________g KCl 恰好飽和；若將該飽和溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，應加水_________g。

(5)如圖2所示，20 ℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中的__________(填字母序號)。

A．硝酸銨固體

B．生石灰固體

C．冰塊

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】你認為下列觀點不正確的是　　

A. 通過控制化學反應的條件就可以控制化學反應的進行與停止

B. 化學實驗是人類認識物質、改造和應用物質、推動化學科學發(fā)展的主要手段

C. 原子和分子都是構成物質的微粒，因此物質不是由分子構成，就一定是由原子構成

D. 通過化學變化，人們可以實現物質間轉化，同時獲取能量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】裝修材料的大理石，主要成分是，某同學為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數進行了如下實驗。取定量的大理石樣品（研碎）放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，大理石樣品、稀鹽酸和燒杯的總質量為140g克（燒杯的質量為25g）。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數據如下表（假設反應勻速進行，雜質不與稀鹽酸反應，產生的氣體均能全部逸出），請計算:

反應時間/s

20

40

60

80

100

燒杯和藥品質量/g

137.8

135.6

m

134.5

134.5

（1）表中的“m”為______g；

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_____。（計算結果精確至0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組的同學們?yōu)轵炞C碳在氧氣中不完全燃燒產生的混合氣體中既有CO又有CO2，設計了如圖所示的裝置，請回答問題。

[查閱資料]（1）氫氧化鈉濃溶液能與二氧化碳反應，反應過程中無明顯現象。

（2）濃硫酸常用作氣體的干燥劑。

（1）B裝置中NaOH濃溶液的作用是_____；

（2）實驗開始時，必須先通入混合氣體一段時間再點燃酒精燈加熱，目的是_____；

（3）實驗過程中，觀察到_____現象時，可證明混合氣體中既有CO又有CO2；

（4）寫出E裝置玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式_____，其中發(fā)生還原反應的物質是_____；

（5）從環(huán)保角度分析，寫出該裝置設計中的一處明顯不足_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種敘述均用如圖表示，其中對應說法正確的是（ ）

A. 圖表示向過氧化氫溶液加入少量的MnO2反應過程中生成O2的質量與時間關系

B. 圖表示向過氧化氫溶液加入少量的MnO2反應過程中溶液中水的質量與時間關系

C. 圖表示一定量KMnO4加熱制O2過程中，殘留固體中MnO2的質量與時間的關系

D. 圖表示加熱雙氧水和二氧化錳制備氧氣的反應過程中MnO2的質量變化關系

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