Question

【題目】為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水，雜質中不含鈣元素）。
有關實驗數據如下表所示：

（1）反應中生成二氧化碳的質量為多少克？
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）因為反應在敞口容器中進行，反應物中無氣體，有氣體生成，反應前后的差量即生成氣體的質量:：m（CO2）=150g+12g-157.6g=4.4g
（2）解：設碳酸鈣的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

X=10g

10g/12g×100%=83.3%

答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%。

【解析】根據化學變化前后各物質的質量總和不變分析；根據化學方程式找出各物質間的質量關系，再把已知某物質的質量代入方程式解得其他物質的質量分析 。
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．