過量的Mg、Al、Zn、Fe和等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量隨時間的變化曲線是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
C
分析：根據(jù)金屬活動順序表中鎂、鋁、鋅、鐵的金屬活動性強(qiáng)弱去作答，這四種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為鎂＞鋁＞鋅＞鐵，活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快，質(zhì)量相同的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量依次減小．
解答：這三種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為鎂＞鋅＞鐵，活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快，橫坐標(biāo)表示時間，縱坐標(biāo)表示氫氣的質(zhì)量，觀看斜率，斜率越大，反應(yīng)的越快，質(zhì)量相同的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量依次減小．
選項中只有C符合題意，故選C．
點評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)的速度以及產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識．所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的記憶和理解，以便能夠靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

過量的Mg、Al、Zn、Fe和等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量隨時間的變化曲線是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?宣武區(qū)二模）初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)．請你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：
（1）金屬活動性順序表：K Ca Na
Mg、Al、Zn、Fe、
Mg、Al、Zn、Fe、
 Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
（2）小華設(shè)計了三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的是
A
A
．
A．僅有①B．①③C．②③D．①②③
（3）用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示．試回答：
①曲線A表示的是
鋅
鋅
（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應(yīng)的情況．
②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是（填一條）
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，說明硫酸的量不足，鐵和鋅的量過量
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，說明硫酸的量不足，鐵和鋅的量過量
．
（4）某學(xué)校的實驗室的實驗廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小明欲將從廢液中回收銅和得到硫酸亞鐵溶液．他應(yīng)選用的試劑依次有
過量鐵、適量硫酸
過量鐵、適量硫酸
．（實驗結(jié)束不再產(chǎn)生其他廢液）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：022

將過量的Mg、Al、Zn、Fe分別放入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為________．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

向等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe(假設(shè)均為1克)中加入等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的曲線是（    ）

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