已知金屬鐵和稀鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，現(xiàn)有6.3g不純的鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，求鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解：設(shè)鐵粉中純鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
= x=5.6g
鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=88.9%
答：鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.9%．
分析：根據(jù)題意，不純的鐵中雜質(zhì)應(yīng)為不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由與足量稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量，計(jì)算出鐵粉中能與鹽酸反應(yīng)的純鐵的質(zhì)量，該質(zhì)量與樣品質(zhì)量比則可計(jì)算鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：解答此題時(shí)，只能把鐵粉中雜質(zhì)理解為不能與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，如果受雜質(zhì)也與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的左右，則該題將無(wú)法求解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知金屬鐵和稀鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，現(xiàn)有6.3g不純的鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，求鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?樂(lè)陵市三模）有一種神奇的蠟燭，如圖1，點(diǎn)燃后任你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機(jī)能讓蠟燭持續(xù)燃燒？?jī)筛y白色的金屬絲的成分是什么呢？請(qǐng)你一起參與探究．
（1）查閱資料：普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成的，而吹不滅的蠟燭的棉芯里藏了兩根相互纏繞的銀白色金屬絲，它的著火點(diǎn)只有150℃．當(dāng)蠟燭燃燒時(shí)，金屬并不燃燒；但當(dāng)蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復(fù)燃．
探究與反思：
這種蠟燭燃燒時(shí)，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？
蠟燭燃燒時(shí)，氧氣與石蠟反應(yīng)，而使蠟燭芯里的金屬接觸不到充足的氧氣，所以不燃燒
蠟燭燃燒時(shí)，氧氣與石蠟反應(yīng)，而使蠟燭芯里的金屬接觸不到充足的氧氣，所以不燃燒
；這種蠟燭也可以熄滅，你采用的方法是
用水澆滅（或者在火焰上方罩一燒杯）
用水澆滅（或者在火焰上方罩一燒杯）
．
（2）對(duì)兩根金屬絲的成分的探究．
老師指出金屬絲的成分可能是Mg、Al、Fe中的一種或兩種．回校后，老師提供了Mg、Al、Fe三種已知金屬和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四種鹽溶液（已知MgSO4、Al2（SO4）3溶液無(wú)色，F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色，CuSO4溶液為藍(lán)色）以及未知金屬的樣品．指導(dǎo)同學(xué)們先進(jìn)行了參照實(shí)驗(yàn)，之后探究未知金屬的成分．
①三種已知金屬的參照實(shí)驗(yàn)
試劑 Mg Al Fe
MgSO4溶液 有氣泡產(chǎn)生． ▲ ▲
Al2（SO4）3溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后金屬表面有白色固體附著． ▲ ▲
FeSO4溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后金屬表面有灰黑色固體附著． 試管底部有灰黑色固體析出． ▲
CuSO4溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后金屬表面有紅色固體附著． 一段時(shí)間后金屬表面有紅色固體附著． 一段時(shí)間后金屬表面有紅色固體附著．
用“▲”標(biāo)記的實(shí)驗(yàn)有相同的現(xiàn)象，“▲”處應(yīng)記錄的是
無(wú)明顯變化
無(wú)明顯變化
；表中的“灰黑色固體”的成分為
鐵粉
鐵粉
．
②未知金屬成分的探究
該小組同學(xué)將兩根未知金屬絲分開(kāi)，如圖2所示放入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
試劑 兩根未知金屬絲

CuSO4溶液		 一根金屬絲上有大量氣泡產(chǎn)生，另一根金屬絲上沒(méi)有氣泡；一段時(shí)間后，兩根金屬絲表面都有紅色固體附著．
通過(guò)與參照實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以獲得的結(jié)論是：兩種金屬絲的成分不同，有氣泡冒出的金屬絲成分是
Mg
Mg
．用老師提供的試劑再進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就能證明另外一種金屬絲的成分，實(shí)驗(yàn)方案為
將金屬絲插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
將金屬絲插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
．
③實(shí)驗(yàn)反思
同學(xué)們?cè)诜此紝?shí)驗(yàn)原理時(shí)，提出還可將另一種金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸中，有的同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)“金屬產(chǎn)生氣泡的快慢”這一現(xiàn)象進(jìn)行判斷，有的同學(xué)認(rèn)為這種判斷依據(jù)不夠合理，理由是
未知金屬只有一種，沒(méi)有用參照金屬對(duì)比，無(wú)法判斷金屬的種類(lèi)（或無(wú)法判斷反應(yīng)速率的快慢）
未知金屬只有一種，沒(méi)有用參照金屬對(duì)比，無(wú)法判斷金屬的種類(lèi)（或無(wú)法判斷反應(yīng)速率的快慢）
．但是“將另一種金屬直接放入稀硫酸中”還是可以判斷出金屬的成分，依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液是否變成淺綠色
溶液是否變成淺綠色
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知金屬鐵和稀鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，現(xiàn)有6.3g不純的鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，求鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011年專題訓(xùn)練：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（解析版） 題型：解答題

已知金屬鐵和稀鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，現(xiàn)有6.3g不純的鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，求鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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