小明用含有少量二氧化碳的一氧化碳氣體，先制取純凈、干燥的一氧化碳，再還原三氧化二鐵，并驗證反應(yīng)產(chǎn)物．請根據(jù)圖所示實驗裝置回答下列問題（其中A處框圖表示盛有CO2和CO混合氣體的儲氣瓶）．
（1）裝置連接的正確順序是______．（填序號）
（2）D裝置中能觀察到的現(xiàn)象是______；該裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）C裝置的作用是______．
（4）E裝置點燃尾氣的原因是______．
【答案】分析：（1）儀器連接順序：除去二氧化碳→干燥純凈的一氧化碳→CO氣體還原氧化銅→檢驗氣體生成物的性質(zhì)→除尾氣．
（2）根據(jù)一氧化碳還原氧化銅后有二氧化碳生成解答．
（3）依據(jù)氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)的知識分析問題；
（5）已知“混合氣體，其主要成分為CO”，尾氣中一定會有未反應(yīng)的一氧化碳，如果不處理，會污染空氣．
解答：解：（1）根據(jù)實驗?zāi)康�，儀器連接順序為：混合氣體→除去二氧化碳→干燥純凈的一氧化碳→CO氣體還原氧化銅→檢驗氣體生成物的性質(zhì)→除尾氣．
（2）一氧化碳還原氧化銅生成的二氧化碳能使石灰水變渾濁；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）裝置C中是氫氧化鈉溶液，它能和二氧化碳反應(yīng)，從而起到吸收二氧化碳除掉二氧化碳的作用；
（4）混合氣體中含有有毒的一氧化碳，故E裝置點燃尾氣的原因是防止一氧化碳污染空氣．
故答案為：（1）A、C、B、F、D、E
（2）石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）除去混合氣體中的CO2 （4）防止CO污染空氣
點評：本題考查一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)和檢驗方法，掌握儀器的連接方法，學(xué)會除掉混合物氣體內(nèi)雜質(zhì)的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵．某興趣小組對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算對藥片的糖衣所起作用等問題進行探究．
[提出問題]硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？
[查閱資料]
（1）亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子；
（2）亞鐵鹽溶于水時，會水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀．
（3）硫酸亞鐵晶體加熱會失去結(jié)晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物．
[提出猜想]藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是
 
．
[探究一]利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用．
精英家教網(wǎng)
（1）固體甲中含有的物質(zhì)是
 
；紅色固體是
 
；溶液乙中溶質(zhì)是
 
．
（2）寫出步驟①的化學(xué)方程式：
 
；檢驗步驟①向廢液中加入A是否過量的方法是
 
；實驗中硫酸亞鐵溶液中沒有渾濁出現(xiàn)的原因可能是
 
；
[探究二]某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究
該興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值．
精英家教網(wǎng)
（3）①裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有
 
，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有
 
．
②實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”），原因是
 
．
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅棕色固體是
 
．
④小明從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一物質(zhì)SO3，請你說出他這樣判斷的理論依據(jù)
 
，他打算向裝置D中滴入紫色石蕊試液檢驗，小紅認為此法不能達到實驗?zāi)康�，小紅這樣判斷的理由是
 
．
（4）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2．
①圖2中T3至T4過程的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
②計算FeSO4?xH2O中的x（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

24、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
【查閱資料】
資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是
D
（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②元水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計了如下裝置，請你分析：

（1）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質(zhì)是
HCl、H2S、和水蒸氣
；
（2）上述裝置中，A是
硫酸銅
溶液，NaHCO3溶液可以吸收
HCl、H2S等酸性氣體
；
（3）上述裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是
無水氯化鈣
；
（4）用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果
偏低
 （填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）；
（5）小明同學(xué)為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行了如下定量實驗：

小明同學(xué)通過分析計算，得出結(jié)論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結(jié)論是否正確
錯誤
（填“正確“或“錯誤“），并簡述理由
大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成質(zhì)量分數(shù)偏大．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海安縣模擬）（1）根據(jù)下圖回答問題：

①小東同學(xué)選擇上圖中的B、C、D、E、F儀器制取氧氣，則化學(xué)反應(yīng)原理為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
（用化學(xué)方程式表示）
②小東在實驗前先連接B、C儀器，然后將注射器G與C的膠皮管相連，再向外拉動注射器的活塞一段距離后松開活塞，發(fā)現(xiàn)注射器的活塞能回到原來的位置．他進行該步操作的目的是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
③小明想利用反應(yīng)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑制取少量二氧化碳氣體，你認為他應(yīng)該選擇上圖中的
ADEF
ADEF
（填儀器或裝置的序號）組裝一套發(fā)生和收集裝置．
（2）某實驗小組的同學(xué)在加熱銅與濃硫酸的混合物實驗時，發(fā)現(xiàn)生成了一種無色有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，進行如下探究活動．
[查閱資料]①銅能與一些強氧化性的酸（如濃硫酸、硝酸等）發(fā)生反應(yīng)，生成水、氣體和銅鹽．②硫酸銅溶液呈酸性．③二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應(yīng)并使其褪色．
[探究一]銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體是什么？
[猜想分析]小蘭認為生成的氣體可能是氫氣或氧氣．小芳馬上予以否定，她的理由是
氫氣或氧氣是無色無味的氣體
氫氣或氧氣是無色無味的氣體
．經(jīng)過仔細分析，她們認為該氣體可能是二氧化硫．
[實驗論證]她們將生成的氣體通入稀的高錳酸鉀溶液，看到
高錳酸鉀溶液褪色
高錳酸鉀溶液褪色
現(xiàn)象，從而證實了生成的氣體是二氧化硫．
[探究二]銅與濃硫酸反應(yīng)得到的藍色溶液是什么？
[分析討論]①對于生成的藍色溶液，小強認為可能是Cu（NO3）2溶液，小楠認為不可能是Cu（NO3）2溶液，而可能是硫酸銅溶液，小楠的理由是
反應(yīng)前后元素的種類不變
反應(yīng)前后元素的種類不變
．
②根據(jù)分析寫出銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
③小吉根據(jù)化學(xué)方程式說，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認為不適宜，你能說出小田的一個理由嗎
生成的二氧化硫會污染環(huán)境
生成的二氧化硫會污染環(huán)境
．小田還設(shè)計了一個以銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的更好方案，該方案是
銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅
銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅
．
[探究三]上述反應(yīng)后的藍色溶液中有硫酸剩余嗎？
[實驗討論]①小偉認為可向藍色溶液中滴加硝酸鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生，經(jīng)大家討論后，該方案被否定，你覺得否定該方案的理由是
硫酸銅中也含有硫酸根離子，也能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀
硫酸銅中也含有硫酸根離子，也能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀
．
②小亮同學(xué)提問：可以用石蕊試液來進行檢驗嗎？你的答案和理由是
不可以；因為硫酸銅溶液也是酸性的，也能使石蕊變紅
不可以；因為硫酸銅溶液也是酸性的，也能使石蕊變紅
．
[意外發(fā)現(xiàn)]實驗小組的同學(xué)將足量的銅和足量的濃硫酸置于容器中加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會逐漸變慢，最后反應(yīng)竟然停止，你能幫他們說出反應(yīng)停止的原因嗎？
隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)
隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?安溪縣質(zhì)檢）小剛、小明、小紅幫助老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶瓶蓋破損的NaOH白色粉末，不知道是否已經(jīng)變質(zhì)，出于好奇心和對化學(xué)的熱愛，決定對其成分進行探究．
【提出問題】NaOH粉末是否變質(zhì)？它的成分是什么？
【進行猜想】三位同學(xué)作出下列猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3．
【實驗探究】
為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗．
（1）小剛?cè)∩倭堪咨勰┯谠嚬苤�，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定猜想①是錯誤的．
（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍結(jié)合小剛的實驗，認為猜想③是正確的．小紅卻認為小軍的所得結(jié)論不確切，因為
溶液中存在Na2CO3也會使酚酞溶液變紅色
溶液中存在Na2CO3也會使酚酞溶液變紅色
．
（3）為了探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設(shè)計了下、如圖所示的實驗方案．

①沉淀B的化學(xué)式為
CaCO3
CaCO3
．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是
攪拌加速物質(zhì)溶解
攪拌加速物質(zhì)溶解
；在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需要補充的玻璃儀器是
漏斗
漏斗
．
【交流討論】
小剛認為小紅的這個方案也有問題，理由是
Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)后也會生成NaOH，因此無法判斷是否存在NaOH
Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)后也會生成NaOH，因此無法判斷是否存在NaOH
．但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進的方法是
將澄清石灰水改用CaCl2溶液（或BaCl2溶液）
將澄清石灰水改用CaCl2溶液（或BaCl2溶液）
．小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現(xiàn)象和小紅的一致，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
．由此確定猜想③是正確的．
【總結(jié)反思】
通過上述實驗探究，說明氫氧化鈉因與空氣中的二氧化反應(yīng)而變質(zhì)，寫出氫氧化鈉變質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
，因此，氫氧化鈉應(yīng)
密封
密封
保存．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

小明同學(xué)在食品包裝袋內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有一個小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”．他隨手將小紙袋拿出來放在桌上，經(jīng)過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒黏在一起成為塊狀固體M．請你與他一起對塊狀固體M進行探究．
（探究任務(wù)）
（1）探究固體M是否失效．
（2）探究固體M中是否含有氫氧化鈣．
（探究方案）
問題與猜想 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
探究一：固體M是否失效 取適量固體M，加入盛有水的燒杯中，用溫度計測量加入前后的溫度 溫度沒有明顯現(xiàn)象
固體M失效
固體M失效
探究二：固體M中是否含有氫氧化鈣 將上述燒杯內(nèi)的液體充分攪拌，靜置，取上層清夜，加入無色酚酞試液
無色酚酞試液變成紅色
無色酚酞試液變成紅色
有氫氧化鈣
（反思拓展）
（1）你認為“探究二”是否嚴密：
不嚴密
不嚴密
，其原因是
氫氧化鈣可能是少量未變質(zhì)的生石灰溶于水和水反應(yīng)產(chǎn)生的
氫氧化鈣可能是少量未變質(zhì)的生石灰溶于水和水反應(yīng)產(chǎn)生的
．
（2）你認為固體M中除含有氫氧化鈣外，還可能含有
碳酸鈣（或CaCO3）
碳酸鈣（或CaCO3）
，請你設(shè)計實驗證明是否含有該物質(zhì)
把適量固體M放入試管中，再滴加稀鹽酸，立即用涂有石灰水的玻璃片蓋住試管口部，若石灰水變渾濁，證明固體M中含有碳酸鈣
把適量固體M放入試管中，再滴加稀鹽酸，立即用涂有石灰水的玻璃片蓋住試管口部，若石灰水變渾濁，證明固體M中含有碳酸鈣
．
（3）寫出氧化鈣變質(zhì)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaO+H2O═Ca（OH）2，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CaO+H2O═Ca（OH）2，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．

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