Question

【題目】如圖是幾種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，根據(jù)圖示回答：

（1）在圖1中，t2℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為g．
（2）甲、丙在℃時(shí)溶解度相同．
（3）圖1中，若將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是（析出晶體都不含結(jié)晶水）．
（4）氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同的溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)而變化的情況如圖2所示，若t1℃對(duì)應(yīng)的溫度為40℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度（填字母序號(hào)）
A.小于40℃
B.等于40℃
C.大于40℃
D.無(wú)法確定．

Answer 1

【答案】
（1）60
（2）t1
（3）乙、甲、丙
（4）C
【解析】解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線(xiàn)可知，t2℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為60g；（2）甲、丙在t1℃時(shí)溶解度相同；（3）在t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)次之，甲、乙物質(zhì)在降溫后悔析出晶體，丙物質(zhì)降低溫度不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙、甲、丙；（4）氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t1℃對(duì)應(yīng)的溫度為40℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度是C．
所以答案是：（1）60g；（2）t1；（3）乙、甲、丙；（4）C．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解固體溶解度曲線(xiàn)及其作用(1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）)，還要掌握氣體溶解度的影響因素(氣體的溶解度:（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積．（2）影響因素： ①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．