Question

【題目】小明同學(xué)測定該胃藥中NaHCO3含量的過程如下，取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50g水后充分?jǐn)嚢�，再向其中滴�?/span>11.5克稀鹽酸恰好反應(yīng)（藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），形成NaCl的不飽和溶液，稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克。求：

（1）反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量_____

（2）求該藥品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____

（3）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】2.2g 84% 4.6%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸氫鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.5g×10+50g+11.5g﹣64.3g＝2.2g；

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，

x=4.2g；

y=2.925g；

該藥品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=84%；

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈4.6%；

答：（1）反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量為2.2g；

（2）該藥品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%；

（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.6%。