Question

在人體組織中，葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下與氧氣發(fā)生緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時(shí)放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要．
（1）配平葡萄糖在體內(nèi)發(fā)生緩慢氧化的化學(xué)方程式：

 

C₆H₁₂O₆+

 

O₂

酶  .

 

H₂O+

 

CO₂
以上反應(yīng)中酶所起的作用是

 

．
（2）人在劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)，每千克體重每分鐘需要氧氣約0.2L．如果某女運(yùn)動(dòng)員體重為50kg，假定她消耗的氧氣全部用來(lái)氧化葡萄糖，那么她在劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)一分鐘要消耗多少克葡萄糖？（氧氣的密度為1.43g/L）

Answer 1

考點(diǎn)：生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素,化學(xué)方程式的配平,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：化學(xué)與生活

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平．
（2）根據(jù)葡萄糖在體內(nèi)發(fā)生緩慢氧化的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：（1）葡萄糖在酶的催化作用和氧氣反應(yīng)二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式C₆H₁₂O₆+6O₂

酶  .

6H₂O+6CO₂．其中酶起到催化作用；
故答案為：1；6；6；6．
（2）人在劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)，每千克體體重每分鐘需要氧氣約為0.2L，如果該女運(yùn)動(dòng)員體重為50Kg需要氧氣總量為：50×0.2=10L；10L×1.43g/L=14.3g；
設(shè)一分鐘消耗的14.3g氧氣可消耗葡萄糖x，
C₆H₁₂O₆+6O₂

酶  .

6H₂O+6CO₂
180     192
x       14.3

180

192

=

x

14.3

x=13.4g
答：她在劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)一分鐘要消耗13.4克葡萄糖．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平即可；該反應(yīng)中氧化劑、還原劑是同一種物質(zhì)，所以從生成物開(kāi)始配平更容易些．