Question

依據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識簡單回答下面問題：
（1）保溫瓶中裝有液態(tài)空氣，打開瓶蓋，將一根燃著的木條放在瓶口上方時，木條將

 

（填燃燒更旺或熄滅）．理由是

 

．
（2）實驗室利用Zn、CuO和稀H₂SO₄制取金屬Cu一般有兩種方法，請用化學(xué)方程式表示你操作較為簡便的一種方法：

 

，

 

．
（3）某同學(xué)為驗證鋁、鐵兩金屬的活潑性，將鋁片和鐵片分別投入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)鋁片表面產(chǎn)生的氣泡很少，這與他學(xué)習(xí)的金屬活動性順序和對實驗的預(yù)測有較大的出入．你認為出現(xiàn)這種情況比較直接的原因是

 

．
（4）大家知道點燃的鎂條可以空氣中燃燒，但也可以在二氧化碳中繼續(xù)劇烈燃燒，并生成碳和氧化鎂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．由該反應(yīng)，我們可以得到的啟示有：

 

；

 

．（任寫兩個方面即可）

Answer 1

分析：（1）氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒；分離液態(tài)空氣時，氮氣先出來而氧氣后出來；
（2）根據(jù)獲取銅的方法進行分析，可以使用活潑金屬與銅鹽溶液反應(yīng)的方法獲取銅，也可以使用氫氣還原氧化銅的方法獲取銅，前者操作更簡單；
（3）由于鋁易與空氣中的氧氣形成致密的氧化膜，氧化鋁與鹽酸接觸無明顯的現(xiàn)象；
（4）由題意，“點燃的鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)劇烈燃燒，生成碳和氧化鎂”，則此反應(yīng)的反應(yīng)物鎂與二氧化碳，生成物為碳和氧化鎂，反應(yīng)條件為點燃，故可書寫化學(xué)方程式；從這個化學(xué)反應(yīng)可得信息．

解答：解：（1）在保溫瓶中的液態(tài)空氣打開瓶蓋時，由于液態(tài)氮的沸點低于液態(tài)氧的，瓶口會出現(xiàn)大量的氮氣，又因為氮氣不支持燃燒，并且，液態(tài)空氣在室溫下迅速氣化時，帶走大量熱，致使木條的溫度急劇下降，所以木條熄滅；
（2）可以使用氫氣還原氧化銅的方法獲取銅，要獲得氫氣可以使鋅與硫酸反應(yīng)的方法，可以使用活潑金屬與銅鹽溶液反應(yīng)的方法獲取銅，銅鹽溶液可以由氧化銅與硫酸反應(yīng)生成，利用活潑金屬與銅鹽溶液反應(yīng)的方法比氫氣還原氧化銅的方法操作簡單，方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O、Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；
（3）由于鋁易與空氣中的氧氣形成致密的氧化膜，氧化鋁與鹽酸不反應(yīng)，所以鋁剛開始與鹽酸接觸很少，故氣泡很少，而一段時間后反應(yīng)劇烈；
（4）由題意可知，此反應(yīng)的反應(yīng)物鎂與二氧化碳，生成物為碳和氧化鎂，反應(yīng)條件為點燃；從這個化學(xué)反應(yīng)，可得的信息：鎂的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與氧氣、氮氣、二氧化碳、酸等多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；該反應(yīng)為置換反應(yīng)；鎂著火不能用二氧化碳滅火，因為鎂與二氧化碳反應(yīng)；燃燒不一定要有氧氣參加，有些活潑的物質(zhì)，沒有氧氣也會燃燒；
故答案為：（1）熄滅；不支持燃燒的氮氣沸點較低，首先氣化逸出而使木條熄滅；
（2）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O、Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；
（3）沒有將鋁表面的氧化膜擦掉，內(nèi)部的金屬鋁無法馬上與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；
（4）2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；鎂著火不能用二氧化碳滅火；燃燒不一定要有氧氣參加．

點評：本題考查了金屬的活動順序、鋁的化學(xué)性質(zhì)、滅火的原理等方面的知識，是一道結(jié)合生活實際訓(xùn)練學(xué)生分析問題能力的一道綜合題．