Question

13．（1）碳酸氫銨（NH₄HCO₃）的相對分子質(zhì)量為79．
（2）相同質(zhì)量的SO₂和SO₃中，所含氧元素的質(zhì)量之比為5：6，分子個數(shù)相同的H₂O與H₂SO₄之間氧元素的質(zhì)量比是1：4．
（3）69g的碳酸鉀（K₂CO₃）與87 g 硫酸鉀（K₂SO₄）的含鉀量相同．（通過計算回答）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）用化合物的質(zhì)量乘以某元素的質(zhì)量分數(shù)等于某元素的質(zhì)量，本題是求氧原子的個數(shù)比，因是同種元素，則含氧原子的個數(shù)之比即為氧元素的質(zhì)量之比．由于分子個數(shù)相同，則H₂O和H₂SO₄之間氧元素的質(zhì)就等于氧原子的個數(shù)比．
（3）化合物中元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得碳酸氫銨的相對分子質(zhì)量為：14+1×4+1+12+16×3=79．
（2）可設(shè)SO₂和SO₃的質(zhì)量都是m，則SO₂中氧元素的質(zhì)量為：m×$\frac{16×2}{32+16×2}$×100%=0.5m，
SO₃中所含氧氧元素的質(zhì)量為：m×$\frac{16×3}{32+16×3}$×100%=0.6m，
則相同質(zhì)量的SO₂和SO₃中所含氧原子的個數(shù)之比是：0.5m：0.6m=5：6；
分子數(shù)相同的H₂O與H₂SO₄，若都取一個分子，則氧元素的質(zhì)量比為1×16：4×16=1：4．
（3）設(shè)硫酸鉀的質(zhì)量為X
69g×$\frac{39×2}{138}$×100%=$\frac{39×2}{39×2+32+16×4}$×100%×X
X=87g
故答案為：（1）79；（2）5：6；1：4；（3）87．

點評 本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．