Question

【題目】請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（②產(chǎn)生氣體全部逸出）回答問題：
（1）恰好反應(yīng)時生成的氣體的質(zhì)量為克．
（2）原混合物12克樣品中CaCl2質(zhì)量是克．
（3）實驗中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？請寫出規(guī)范的格式．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）2
（3）解：實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=7.3%
【解析】解：（1）反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g， 設(shè)原混合物中 CaCO3的質(zhì)量為x，稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量y

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
x	Y	4.4g

解得：x=10g
y=7.3g（2）所以原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為：12g﹣10g=2g
（1）根據(jù)圖中信息可以知道，反應(yīng)前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：12g+100g+100g=212g，而反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為207.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以求算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而可以求出氯化鈣的質(zhì)量；（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以求算出碳酸鈣的質(zhì)量，可以據(jù)此求算出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．