【題目】某研究小組同學發(fā)現,超市里有一種神奇的污漬爆炸鹽(如圖)能除去各種頑固污漬,溶于水,有許多氣泡產生。該小組同學進行如下探究。
探究一:該氣體的成分是什么?
(猜想與假設)
甲說:該氣體可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
乙說:不可能含有N2,因為_______________________________。
丙說:不可能含有CO和H2,因為從藥品安全角度考慮,H2易燃易爆,CO_________。
該小組同學認為:該氣體可能含有CO2、O2中的一種或兩種。
(進行實驗)
(得出結論)
(1)由實驗①可知,該氣體中肯定含有______,請寫出該反應的化學方程式__________________。由實驗②____(填“能”或“不能”)確定該氣體中不含氧氣。
(2)為了進一步確定是否產生了O2,老師利用氧氣傳感器測得O2的濃度變化如圖所示,證明該氣體中 _________(填“有”或“沒有”)氧氣。
探究二:O2是如何產生的?
(3)(查閱資料)過碳酸鈉(Na2CO4)俗稱固體雙氧水,溶于水時生成碳酸鈉和過氧化氫。寫出該反應的化學方程式:______________ 。
(4)通過觀察氧氣產生的曲線,請你提出猜想,是______加速了H2O2的分解。
(5)請設計對照實驗驗證你的猜想_______________________。
【答案】 反應物中無氮元素 有毒 CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 不能 有 Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 Na2CO3/溫度(其他合理答案也可) 實驗方案合理即可
【解析】【猜想與假設】根據質量守恒定律中化學反應前后元素種類不變可知:標簽所示的反應物中不含氮元素,所以不可能含有N2;因為藥品不能產生對人體有毒有害的物質,而一氧化碳有毒,H2易燃易爆,所以不可能含有CO和H2;【得出結論】(1)因為實驗中看到澄清石灰水變渾濁,所以一定含二氧化碳,該反應的化學方程式:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O;帶火星的木條沒有復燃,可能是沒有氧氣,也可能是氧氣的濃度低,其中混有較多量的二氧化碳,也不復燃,故不能確定該氣體中不含氧氣;因為若生成氧氣和二氧化碳的混合物,當氧氣含量過少時,帶火星的木條也不能復燃;(2)通過分析題中的數據,氧氣量隨著時間的增加在不斷增加,所以證明該氣體中肯定含有氧氣;(3)過碳酸鈉和水反應生成碳酸鈉和過氧化氫,化學方程式為:Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2;(4)過碳酸鈉和水反應后生成碳酸鈉,溶液中也含有水,可能是溫度或碳酸鈉加速了H2O2的分解;(5)過碳酸鈉和水反應后生成碳酸鈉,溶液中也含有水,所以設計的對照實驗為:取過氧化氫溶液,比較收集相同體積氧氣需要的時間。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種化合物,均含有同一種金屬元素,它們的轉化關系如圖所示(部分物質已略去)。
己知A是大理石的主要成分。請回答下列問題:
(1)B的一種用途是_________;
(2)C的化學式為_________;
(3)B轉化為D的化學方程式為__________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】硝酸(HNO3)是實驗室常見的一種酸。實驗小組對硝酸的某些性質進行研究。
Ⅰ.揮發(fā)性
(實驗1)取一瓶質量分數為68%的濃硝酸,打開瓶蓋,遇潮濕的空氣,瓶口可以看到________,是由于揮發(fā)出來的硝酸蒸體遇到空氣里的水蒸氣形成硝酸小液滴的緣故。
Ⅱ.不穩(wěn)定性
(查閱資料1)硝酸是無色液體,見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體。
(1)硝酸分解的化學方程式為:4HNO3 4NO↑+O↑+_____。
(實驗2)取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中,塞好塞子,放置在室外陽光充足的地方(氣溫為26℃)。記錄溶液上方的氣體顏色隨時間的變化情況。
(2)實驗①、②對比是研究______對濃硝酸穩(wěn)定性的影響。
(3)實驗①、③對比可得出的結論是_______。
Ⅲ.酸性
(查閱資料2)硝酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水。
(實驗3)向氧化銅粉末中加入硝酸,能夠看到的現象是_______。
IV .氧化性
(查閱資料3) 濃硝酸在加熱條件下能與木炭發(fā)生反應:C+4HNO(濃) 4NO↑+CO↑+2H2O。
(實驗4)如圖所示,將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方,觀察到有紅棕色氣體產生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能有________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示中 A 為生活中使用最多的金屬,C 為胃酸的主要成分,G 為藍色沉淀。各 物質間的反應均在溶液中進行,相互轉化關系如下圖所示。
請回答以下問題:
(1)B 溶液中的陰離子是_____,E 的化學式為_____
(2)反應②的化學方程式________
(3)①②③④四個反應中屬于復分解反應的是_____
(4)H 的一種用途_____
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】人類的生存與發(fā)展離不開化學.
(1)2017年5月,我國首架大型客機C919首飛,飛機材料中使用了大量的鋁鎂合金,鋁制品具有“自我保護”能力,原因是____________________________。
(2)2017年5月,我國在南海進行了可燃冰的試開采并獲得成功,天然氣的主要成分為________ (填化學式),其完全燃燒的化學方程式為______________________。
(3)活性炭凈化水,是利用了它的______性,生活中硬水軟化的常用方法是________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】一包固體粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一種或幾種,為了探究它的成分,進行了如下實驗:
(1)推斷粉末中一定含有的物質有哪些?_________________
(2)為了確定可能含有的物質,請設計實驗證明(簡要寫出實驗操作、現象和結論)。_________________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣( CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2,含少量CaCO3]為原料制備CaO2的一種工藝流程如下:
(查閱資料)I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太穩(wěn)定,會緩慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”時反應的基本類型是_______;Ca(OH)2的俗名為_______;“過濾1”所得濾渣的主要成分是_______。
(2)在實驗室進行過濾操作時,要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是:濾紙邊緣略低于漏斗口、_______。生產過程中為了精確測定溶液的pH,常使用_______ (填儀器名稱)。
(3)在其他條件不變的情況下,制備CaO2·8H2O的反應時間(t)對其產率(w)的影響如圖所示。
①平均反應速率最快的時間段為:_______ (填字母)。
a. 0~10min b. 10~20min c. 20~30min d.30~40min
②30min后,w開始下降的主要原因是_______。
(4)為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質的質量分數,取30.00g NH4Cl溶液于燒杯中,加入稍過量的AgNO3溶液,完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量,得到14.35g 白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl的質量分數(精確到0.1%)____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據下圖所示實驗回答問題:
(1)圖A實驗中能得到鐵生銹的條件之一是:與_______接觸
(2)圖B實驗中熱水的作用是__________________
(3)圖C中用玻璃棒攪拌的目的是____________________
(4)在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時,量取水的操作如圖D所示,所配溶液的溶質質量分數會__________(填“偏大”或“偏小”)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】2017年5月,中科院、國家語委和全國科技名詞委正式定名118號元素讀作 “氣奧”,其部分信息如圖所示。則下列有關說法正確的是
A. 相對原子質量為118 B. 元素符號為Og
C. 原子的核電荷數為179 D. 原子的核外電子數為297
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