Question

現(xiàn)有10g不純的鋅（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出產(chǎn)生H₂的質(zhì)量為（填寫計(jì)算式）：________；
（1）根據(jù)生成的0.2g氫氣，計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

10g+100g-109.8g=0.2g
分析：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣，反應(yīng)前后質(zhì)量變化即為氫氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)氫氣求出反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，再利用硫酸溶液的質(zhì)量即可求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的氫氣的質(zhì)量=10g+100g-109.8g=0.2g
（2）設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
100g×x 0.2g

x=9.8%
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，此題則是利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化求出生成氫氣的質(zhì)量，而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可．